Verschil Tussen Homonucleaire En Heteronucleaire Diatomische Moleculen

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen

Diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen per molecuul. Deze moleculen zijn samengesteld uit twee atomen die via covalente chemische bindingen aan elkaar zijn gebonden. De atomen kunnen worden gebonden via enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen. Afhankelijk van de soorten atomen die aanwezig zijn in het diatomische molecuul, zijn er twee soorten diatomische moleculen: homonucleaire diatomische moleculen en heteronucleaire diatomische moleculen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen twee atomen van hetzelfde element bevatten, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat zijn homonucleaire diatomische moleculen

3. Wat zijn

heteronucleaire diatomische moleculen 4. Overeenkomsten tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen

5. Vergelijking zij aan zij - homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen in tabelvorm

6. Samenvatting

Wat zijn homonucleaire diatomische moleculen?

Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde chemische element die via een covalente binding (en) aan elkaar zijn gebonden. Daarom zijn de atomen van een homonucleair diatomisch molecuul hetzelfde. Een homonucleair diatomisch molecuul is ook bekend als een mononucleaire verbinding. De chemische elementen die homonucleaire diatomische moleculen vormen, zijn vaak waterstof, stikstof, zuurstof en halogenen. Edelgassen vormen geen twee atomen moleculen.

Figuur 1: een model van een homonucleair diatomisch molecuul

De twee atomen van het homonucleaire molecuul zijn hetzelfde; dus de elektronegativiteit is ook gelijk. Vervolgens zijn de bindingselektronenparen tussen de twee atomen gelijkmatig verdeeld en is de chemische binding tussen de twee atomen niet-polair. Er kunnen enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn tussen de atomen van het homonucleaire diatomische molecuul.

Voorbeelden

• Waterstofmoleculen (H ₂) bevat een enkelvoudige binding tussen twee waterstofatomen.
• Zuurstofmolecuul (O ₂) bevat een dubbele binding tussen twee zuurstofatomen.
• Stikstofmolecuul (N ₂) bevat een drievoudige binding tussen twee stikstofatomen

Wat zijn heteronucleaire diatomische moleculen?

Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die via een covalente binding (en) aan elkaar zijn gebonden. Daarom verschillen de atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul van elkaar.

Figuur 2: een model van een heteronucleair diatomisch molecuul

De elektronegativiteit van de twee atomen van het heteronucleaire diatomische molecuul verschilt van elkaar omdat ze tot verschillende chemische elementen behoren (verschillende chemische elementen hebben verschillende elektronegativiteitswaarden). Dan zijn de chemische bindingen tussen deze atomen polaire bindingen. Dit komt doordat de bindingselektronen worden aangetrokken door het elektronegatieve atoom (het atoom dat elektronegatiever is in vergelijking met het andere atoom).

Voorbeelden

• Waterstoffluoride (HF) heeft een enkele binding tussen de waterstofatomen en de fluor
• Stikstofoxide (NO) heeft een dubbele binding tussen het stikstofatoom en het zuurstofatoom (en er is een ongepaard elektron op het stikstofatoom).
• Koolmonoxide (CO) heeft een drievoudige binding tussen koolstof- en zuurstofatomen.

Wat zijn de overeenkomsten tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen?

• Beide soorten moleculen hebben slechts twee atomen per molecuul.
• Beide soorten moleculen hebben een lineaire geometrie.
• Beide soorten moleculen bevatten covalente chemische bindingen.

Wat is het verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen
Homonucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van hetzelfde chemische element die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden.	Heteronucleaire diatomische moleculen zijn stoffen die zijn samengesteld uit twee atomen van twee verschillende chemische elementen die via covalente bindingen aan elkaar zijn gebonden.
Chemische elementen
Stabiele isotopen zijn zeer stabiel en ondergaan geen radioactief verval.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van verschillende chemische elementen.
Chemische binding
Homonucleaire diatomische moleculen hebben niet-polaire covalente bindingen.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben polaire covalente bindingen.
Atomen
Homonucleaire diatomische moleculen hebben identieke atomen.	Heteronucleaire diatomische moleculen hebben verschillende atomen.

Samenvatting - Homonucleaire versus heteronucleaire diatomische moleculen

Homonucleaire diatomische moleculen zijn samengesteld uit identieke atomen van hetzelfde chemische element, maar heteronucleaire diatomische moleculen hebben atomen van twee verschillende chemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen homonucleaire en heteronucleaire diatomische moleculen is dat homonucleaire diatomische moleculen twee atomen van hetzelfde element bevatten, terwijl heteronucleaire diatomische moleculen twee atomen van verschillende elementen bevatten.