Smelten versus oplossen
Smelten en oplossen zijn theoretisch fysische en chemische verschijnselen, maar ze komen elke dag voor onze ogen voor. Heb je het ijs niet zien smelten tot water? Heb je niet gezien hoe een kopje koffie wordt gezet? Welnu, dat zijn respectievelijk smelt- en oplossingsprocessen die we elke dag zien. Er is echter altijd de neiging om te denken dat beide hetzelfde betekenen, omdat uiteindelijk iets in een vloeistof verandert zoals we waarnemen.
Smeltend
Smelten is een faseverandering. Er zijn 3 hoofdfasen waarin materie kan voorkomen. Dat zijn vast, vloeibaar en gasvormig. Wanneer een vaste stof zijn eigen vloeistof wordt, wordt dit fenomeen "smelten" of fusie genoemd. Om een stof te laten smelten, moet energie worden geleverd. Deze energie kan worden geleverd als warmte of als druk. De temperatuur waarbij een vaste stof vloeibaar wordt, wordt "smeltpunt" genoemd. Omdat de faseverandering in evenwicht is; dwz het kan op beide manieren gebeuren, het is ook het "vriespunt" voor de omgekeerde reactie.
Wat smelt er? Wanneer een stof als een vaste stof bestaat, heeft deze een kristalstructuur of een zeer stijve structuur. Zo bestaat NaCl (zout) in een roosterstructuur waar elk Na + omgeven is door 6 Cl - ionen en elk Cl - ion omgeven is door 6 Na + -ionen. Om deze stof vloeibaar te maken, moet deze kristalstructuur breken en is er veel energie voor nodig, wat duidt op een zeer hoog smeltpunt. Stoffen die gemakkelijk in een minder geordende vloeibare toestand kunnen worden ingebroken, hebben lagere smeltpunten.
Oplossen
Oplossen, aan de andere kant, is geen faseverandering. Het is eenvoudig wanneer een stof wordt gemengd met een vloeistof en wordt gestabiliseerd in een vloeibaar medium. De stof die wordt opgelost, wordt een "opgeloste stof" genoemd en het medium waarin het wordt opgelost, wordt een "oplosmiddel" genoemd, dat samen een "oplossing" vormt. Wat gebeurt er bij het oplossen? Als we NaCl weer als voorbeeld nemen, zagen we dat het vrij moeilijk is om het te smelten. Maar het oplossen van NaCl, zeg maar in water, is relatief gemakkelijk. Dit komt doordat wanneer de ionen Na + en Cl- worden gescheiden in het vloeibare medium, watermoleculen elk van deze bedekken door er "hydratatiebolletjes" omheen te maken. Dit stabiliseert hun bestaan in het vloeibare medium. Zoals eerder vermeld, is oplossen niet noodzakelijk een vaste stof die in een vloeistof is gestabiliseerd, maar het kan een andere vloeistof zijn, of zelfs een gas. Bij het consumeren van alcoholische dranken worden gemengd met een andere vloeibare frisdrank, waarbij een vloeistof wordt opgelost in een andere, en in frisdrank zijn we ons ervan bewust dat CO2 gas wordt opgelost in water.
Wat is het verschil tussen smelten en oplossen?
• Smelten is een faseverandering (vast-vloeistof) maar oplossen is dat niet.
• Om de stof te smelten, moet energie worden geleverd als warmte of als druk, maar om op te lossen is het doorgaans niet essentieel (sommige stoffen hebben energie nodig om op te lossen).
• Om een stof te laten smelten, moet deze de "smeltpunt" -temperatuur bereiken, maar voor het oplossen is er geen vereiste.
• Gesmolten stof is de pure vloeibare vorm van de vaste stof die is gesmolten, maar een oplossing is altijd een mengsel van twee of meer.
