Belangrijkste verschil - Ionische versus covalente verbindingen
Er kunnen veel verschillen worden opgemerkt tussen ionische en covalente verbindingen op basis van hun macroscopische eigenschappen, zoals oplosbaarheid in water, elektrische geleidbaarheid, smeltpunten en kookpunten. De belangrijkste reden voor deze verschillen is het verschil in hun hechtingspatroon. Daarom kan hun bindingspatroon worden beschouwd als het belangrijkste verschil tussen ionische en covalente verbindingen. (Verschil tussen ionische en covalente bindingen) Wanneer ionische bindingen worden gevormd, wordt (worden) elektron (en) gedoneerd door een metaal en worden gedoneerde elektron (en) geaccepteerd door een niet-metaal. Ze vormen een sterke band door de elektrostatische aantrekkingskracht. Covalente bindingen worden gevormd tussen twee niet-metalen. Bij covalente binding delen twee of meer atomen elektronen om aan de octetregel te voldoen. Over het algemeen zijn ionische bindingen sterker dan covalente bindingen. Dit leidt tot de verschillen in hun fysieke eigenschappen.
Wat zijn ionische verbindingen?
Ionische bindingen worden gevormd wanneer twee atomen een groot verschil hebben in hun elektronegativiteitswaarden. In het proces van bindingsvorming, verliest het minder elektronegatieve atoom elektron (en) en meer elektronegatief atoom wint die elektron (en). Daarom zijn de resulterende soorten tegengesteld geladen ionen en vormen ze een binding vanwege de sterke elektrostatische aantrekkingskracht.
Ionische bindingen worden gevormd tussen metalen en niet-metalen. In het algemeen hebben metalen niet veel valentie-elektronen in de buitenste schil; niet-metalen hebben echter dichter bij acht elektronen in de valentieschil. Daarom hebben niet-metalen de neiging elektronen te accepteren om aan de octetregel te voldoen.
Voorbeeld van een ionische verbinding is Na + + Cl - à NaCl
Natrium (metaal) heeft slechts één valentie-elektron en chloor (niet-metaal) heeft zeven valentie-elektronen.
Wat zijn covalente verbindingen?
Covalente verbindingen worden gevormd door elektronen te delen tussen twee of meer atomen om te voldoen aan de "octetregel". Dit type binding wordt vaak aangetroffen in niet-metalen verbindingen, atomen van dezelfde verbinding of nabijgelegen elementen in het periodiek systeem. Twee atomen met bijna dezelfde elektronegativiteitswaarden wisselen (doneren / ontvangen) geen elektronen uit uit hun valentieschil. In plaats daarvan delen ze elektronen om een octetconfiguratie te bereiken.
Voorbeelden van covalente verbindingen zijn methaan (CH 4), koolmonoxide (CO), jodiummonobromide (IBr)
Covalente binding
Wat is het verschil tussen ionische en covalente verbindingen?
Definitie van ionische verbindingen en covalente verbindingen
Ionische verbinding: Ionische verbinding is een chemische verbinding van kationen en anionen die bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen in een roosterstructuur.
Covalente verbinding: Covalente verbinding is een chemische binding die wordt gevormd door het delen van een of meer elektronen, met name elektronenparen, tussen atomen.
Eigenschappen van ionische en covalente verbindingen
Fysieke eigenschappen
Ionische bestanddelen:
Alle ionische verbindingen bestaan als vaste stoffen bij kamertemperatuur.
Ionische verbindingen hebben een stabiele kristalstructuur. Daarom hebben ze hogere smeltpunten en kookpunten. De aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen is erg sterk.
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Ionische verbinding | Uiterlijk | Smeltpunt |
| NaCl - Natriumchloride | Witte kristallijne vaste stof | 801 ° C |
| KCl - Kaliumchloride | Wit of kleurloos glasachtig kristal | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnesiumchloride | Witte of kleurloze kristallijne vaste stof | 1412 ° C |
Covalente verbindingen:
Covalente verbindingen bestaan in alle drie vormen; als vaste stoffen, vloeistoffen en gassen bij kamertemperatuur.
Hun smelt- en kookpunten zijn relatief laag in vergelijking met de ionische verbindingen.
| Covalente verbinding | Uiterlijk | Smeltpunt |
| HCl-waterstofchloride | Een kleurloos gas | -114,2 ° C |
| CH 4- methaan | Een kleurloos gas | -182 ° C |
| CCl 4 - Koolstoftetrachloride | Een kleurloze vloeistof | -23 ° C |
Geleidbaarheid
Ionische verbindingen: Vaste ionische verbindingen hebben geen vrije elektronen; daarom geleiden ze geen elektriciteit in vaste vorm. Maar wanneer ionische verbindingen worden opgelost in water, vormen ze een oplossing die elektriciteit geleidt. Met andere woorden, waterige oplossingen van ionische verbindingen zijn goede elektrische geleiders.
Covalente verbindingen: Noch pure covalente verbindingen, noch opgeloste vormen in water geleiden geen elektriciteit. Daarom zijn covalente verbindingen in alle fasen slechte elektrische geleiders.
Oplosbaarheid
Ionische verbindingen: De meeste ionische verbindingen zijn oplosbaar in water, maar ze zijn onoplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen.
Covalente verbindingen: De meeste covalente verbindingen zijn oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen, maar niet in water.
Hardheid
Ionische verbindingen: Ionische vaste stoffen zijn hardere en brosse verbindingen.
Covalente verbindingen: Over het algemeen zijn covalente verbindingen zachter dan ionische vaste stoffen.
Hoffelijkheid afbeelding: "Covalente binding waterstof" door Jacek FH - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via Commons "IonicBondingRH11" door Rhannosh - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
