Coördineer covalente binding versus covalente binding
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen die atomen in een chemische verbinding verbinden.
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Van links naar rechts gedurende een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode en hebben elementen van groep 1 relatief lage elektronegativiteitswaarden. Onderaan de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op dezelfde manier aan. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen.
Covalente binding
Wanneer twee atomen met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil met elkaar reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Beide atomen kunnen de edelgaselektronische configuratie verkrijgen door op deze manier elektronen te delen. Molecuul is het product dat ontstaat door de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Als dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen te vormen zoals Cl 2, H 2 of P 4, wordt elk atoom aan een ander gebonden door een covalente binding.
Coördineer covalente binding
Dit is ook een soort covalente binding waarbij de twee elektronen in de binding alleen worden gedoneerd door een enkel atoom. Dit wordt ook wel een datiefbinding genoemd. Dit type covalente bindingen wordt gevormd wanneer een Lewis-base een elektronenpaar doneert aan een Lewis-zuur. Daarom kan dit ook worden verklaard als een binding tussen een Lewis-zuur en een Lewis-base. Om het donerende atoom en het niet-donerende atoom te laten zien, plaatsen we in theorie een positieve lading voor het donerende atoom en een negatieve lading voor het andere atoom. Wanneer ammoniak bijvoorbeeld het eenzame elektronenpaar stikstof aan het barium van BF 3 schenkt, ontstaat er een covalente binding. Na de vorming is deze binding vergelijkbaar met een polaire covalente binding en kan ze niet onderscheiden als een aparte binding, hoewel deze een aparte naam heeft.
Wat is het verschil tussen Covalent Bond en Coordinate Covalent Bond?
• In een covalente binding dragen beide atomen hetzelfde aantal elektronen bij aan de binding, maar in een gecoördineerde covalente binding worden twee elektronen gedoneerd door een enkel atoom.
• In een covalente binding kan het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen nul of een zeer lage waarde zijn, maar in een gecoördineerde covalente binding vormt zich een soort polaire covalente binding.
• Om een covalente covalente binding te vormen, moet een atoom in het molecuul een eenzaam paar hebben.
