Verschil Tussen Complete Ionische En Net Ionische Vergelijking

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Voltooi Ionische versus Net Ionische vergelijking

Chemische reacties zijn interacties tussen chemische verbindingen om nieuwe verbindingen te vormen of om hun chemische structuur te herschikken. De verbindingen die een bepaalde chemische reactie ondergaan, worden een reactant genoemd en wat we aan het einde krijgen, wordt het product genoemd. Een chemische vergelijking is een weergave van de chemische reactie met behulp van chemische symbolen. De chemische vergelijking laat zien wat de reactanten zijn en wat de producten zijn. Volledige ionische vergelijking en netto ionische vergelijking zijn twee manieren om een chemische reactie weer te geven. De belangrijk verschil tussen volledige ionische en netto ionische vergelijking is dat een volledige ionische vergelijking alle ionische soorten geeft die aan de chemische reactie hebben deelgenomen, terwijl de netto ionische reactie de chemische soort geeft die heeft deelgenomen aan de vorming van het eindproduct.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is een complete ionenvergelijking

3. Wat is de netto ionenvergelijking

4. Vergelijking zij aan zij - Volledige vergelijking tussen ionen en netto ionen in tabelvorm

5. Samenvatting

Wat is een volledige ionische vergelijking?

De volledige ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart en duidelijk de ionische soorten aangeeft die in een oplossing aanwezig zijn. Een ionische soort is ofwel een anion (negatief geladen soort) of een kation (positief geladen soort). Een volledige moleculaire vergelijking daarentegen zorgt ervoor dat de moleculen deelnemen aan een chemische reactie. Laten we een voorbeeld bekijken om dit concept te begrijpen.

De reactie tussen NaCl (natriumchloride) en AgNO ₃ (zilvernitraat) vormt een wit gekleurd neerslag. De moleculaire vergelijking voor de reactie is zoals hieronder.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

Figuur 01: Vorming van AgCl-neerslag

Deze reactie vindt plaats in een waterig medium. NaCl valt uiteen in kationen en anionen in de waterige oplossing zoals hieronder.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Vervolgens ondergaan deze ionen een reactie met zilvernitraat, waardoor het witte AgCl-neerslag wordt gevormd. Volgens de bovenstaande vergelijking wordt na de reactie NaNO ₃ gevormd als een bijproduct. Wat er echter werkelijk gebeurt, is dat Na ^{+ -} en NO ₃ ^- ionen worden afgegeven aan het waterige medium en dat ze in hun ionische vorm blijven. Dan kan de volledige ionische vergelijking voor deze chemische reactie worden geschreven als,

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Deze vergelijking geeft ook de volledige details over het reactiemengsel en het eindproduct. De volledige ionische vergelijking van een reactie kan worden gebruikt om de netto ionische vergelijking te krijgen.

Wat is de netto ionische vergelijking?

De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de ionen laat zien die hebben deelgenomen aan de vorming van het eindproduct. Deze vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking door de vergelijkbare ionen uit de twee zijden van de volledige ionische vergelijking te verwijderen. Daarom geeft de netto ionvergelijking geen details over alle ionensoorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn. Voor de reactie tussen NaCl en AgNO ₃ kan de netto ionenvergelijking als volgt worden verkregen.

De volledige ionische vergelijking:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

De netto ionische vergelijking:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

De bovenstaande netto ionische vergelijking geeft aan dat chloride-ionen en zilverkationen verantwoordelijk zijn voor de vorming van AgCl-wit neerslag en dit omvat niet de resterende ionen (Na ⁺ en NO ₃ ^-). De geëlimineerde ionen staan bekend als "toeschouwerionen" die niet betrokken zijn bij de vorming van een neerslag.

Wat is het verschil tussen complete ionische en netto ionische vergelijking?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Voltooi Ionische versus Net Ionische vergelijking
Volledige ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de chemische reactie verklaart en duidelijk de ionische soorten aangeeft die in een oplossing aanwezig zijn	De netto ionische vergelijking is een chemische vergelijking die de ionen geeft die betrokken zijn bij de vorming van het eindproduct.
Details
De volledige ionvergelijking geeft details over alle ionensoorten die in het reactiemengsel aanwezig zijn.	De netto ionische vergelijking geeft details over de ionische soorten die worden betrokken bij de vorming van het eindproduct.
De vergelijking verkrijgen
De volledige ionische vergelijking kan worden verkregen uit de moleculaire vergelijking van de chemische reactie.	De netto ionische vergelijking kan worden verkregen uit de volledige ionische vergelijking.

Samenvatting - Volledige Ionische versus Net Ionische vergelijking

De volledige ionische vergelijking en netto ionische vergelijking zijn twee vormen van chemische vergelijkingen die worden gebruikt om de chemische soorten te beschrijven die aanwezig zijn in een reactiemengsel of de chemische soorten die aan een bepaalde chemische reactie deelnemen. Het verschil tussen volledige ionische en netto ionische vergelijking is dat een volledige ionische vergelijking alle ionische soorten geeft die aan de chemische reactie hebben deelgenomen, terwijl de netto ionische reactie de chemische soort geeft die deelneemt aan de vorming van het eindproduct.