Verschil Tussen Elektronegativiteit En Elektronenaffiniteit

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Elektronegativiteit versus elektronenaffiniteit

Elektronegativiteit en elektronenaffiniteit zijn twee concepten die studenten vaak tegenkomen bij het begrijpen van de binding van twee atomen om een molecuul te maken. Hoewel ze erg op elkaar lijken, zijn er verschillen in de twee termen die moeten worden benadrukt. Elektronegativiteit is de eigenschap van een atoom om te binden met een ander atoom, terwijl elektronenaffiniteit de kracht is van een atoom om het bindingspaar naar zichzelf toe te trekken in het molecuul. Over het algemeen zijn atomen met een hoge elektronenaffiniteit meer elektronegatief.

Elektronenaffiniteit is de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een atoom een elektron verwerft. Er komt meer energie vrij, gemakkelijker wordt een atoom en ion. Het is dus het vermogen van een atoom om extra elektronen aan te trekken. Elektronenaffiniteit of Eea van een atoom van een molecuul wordt weergegeven door de volgende chemische vergelijking.

X- → X + e-

In sommige gevallen hoeft een elektron niet van een molecuul te worden losgemaakt om een binding met een ander te vormen. Hier wordt elektron gedeeld en wordt een covalente binding gevormd. Elektronegativiteit is dus de maatstaf voor het vermogen van een molecuul om een elektron aan te trekken en een covalente binding te vormen. Een hogere elektronegativiteit duidt dus op de sterkere aantrekkingskracht die een molecuul uitoefent om elektronen ernaartoe te trekken.

Verschil tussen elektronegativiteit en elektronenaffiniteit

Elektronegativiteit is een concept dat niet kwantificeerbaar is en wordt gebruikt om het maken van covalente bindingen en bindingspolariteit te verklaren. Aan de andere kant kan elektronenaffiniteit gemakkelijk worden gemeten door de hoeveelheid energie te berekenen die vrijkomt wanneer een elektron wordt losgemaakt van een atoom om een ion te worden. Elektronegativiteit is een concept dat ons vertelt dat de locatie van het bindende paar elektronen in een molecuul. Dit paar is meer gelokaliseerd in de richting van het atoom dat meer elektronegatief is dan de twee. Een ander verschil is dat terwijl elektronenaffiniteit betrekking heeft op een enkel atoom, terwijl elektronenaffiniteit zich bezighoudt met atomen in een molecuul. De manier waarop zuurstofatomen elektronen aantrekken, is elektronegativiteit, terwijl het fenomeen dat chloor een elektron uit natrium haalt, elektronenaffiniteit is. Ten slotte is elektronegativiteit een eigenschap, terwijl elektronenaffiniteit een maat is.