Chlooratoom versus Chloride-ion
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Argon te bereiken. Alle metalen reageren met chloor en vormen chloriden. Behalve enkele overeenkomsten, hebben chloor en chloride verschillende fysische en chemische eigenschappen vanwege de verandering van één elektron.
Chloor Atoom
Chloor is een element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid met Cl. Het is een halogeenatoom (17 th groep) in de 3 e periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van chloor is 17; het heeft dus zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronenconfiguratie is geschreven als 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Omdat het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de Argon edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken. Chloor heeft een zeer hoge elektronegativiteit, die volgens de Pauling-schaal ongeveer 3 is. Het atoomgewicht van chloor is 35.453 amu. Bij kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl2). Cl 2 is een geelgroen gekleurd gas. Chloor heeft een smeltpunt van -101,5 ° C en een kookpunt van -34,04 ° C. Van alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer is 35 Cl aanwezig in 75,77% en 37 Cl aanwezig in 24,23%. Wanneer chloorgas wordt opgelost in water, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiegetallen variërend van -1 tot +7.
Chloride-ion
Chloride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron onttrekt aan een ander elektropositief element. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl -. Chloride is een eenwaardig ion met -1 lading. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronenconfiguratie van chloride is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chloride komt voor in ionische verbindingen zoals natriumchloride, calciumchloride en HCl, die ionisch zijn. Chloride komt van nature ook voor in waterbronnen, en dit is het meest voorkomende anion in de natuur. In zeewater zit een aanzienlijke hoeveelheid chloride-ionen. Chloride-ionen kunnen deelnemen aan het geleiden van elektriciteit via oplosmiddelen.
Wat is het verschil tussen chlooratoom en chloride-ion?
• Chloride-ion is de gereduceerde vorm van een chlooratoom. Chloride heeft 18 elektronen vergeleken met zeventien elektronen van chloor, en beide hebben zeventien protonen. Daarom heeft chloride een negatieve (-1) lading, terwijl chloor neutraal is.
• Omdat er een extra elektron in het chloride-ion zit dan het atoom, verschilt de ionenstraal van de atoomstraal van chloor. Met extra elektronen in de buitenste schil, heeft chloride-ion de neiging uit te breiden vanwege de elektronenafstoting tussen elkaar. Dit veroorzaakt een toename van de ionstraal voor chloride dan de chlooratoomstraal.
• Chloor is chemisch reactiever dan chloride omdat het instabieler is.
• Chloride heeft de Argon-elektronenconfiguratie bereikt, dus stabieler dan het chlooratoom.
• Chloride-ionen worden aangetrokken door positief geladen elektroden of andere positief geladen chemische soorten, maar chloor niet.
