Covalent versus polair covalent
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden. Er zijn twee soorten covalente bindingen als niet-polaire en polaire covalente bindingen.
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Van links naar rechts gedurende een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode en hebben elementen van groep 1 relatief lage elektronegativiteitswaarden. Onderaan de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op dezelfde manier aan. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen.
Covalente binding
Wanneer twee atomen met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil met elkaar reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Beide atomen kunnen de edelgaselektronische configuratie verkrijgen door op deze manier elektronen te delen. Molecuul is het product dat ontstaat door de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Wanneer dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen zoals Cl2, H2 of P4 te vormen, wordt elk atoom aan een ander gebonden door een covalente binding.
Polar covalent
Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan het covalente karakter worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het bindingselektronenpaar meer getrokken door één atoom in vergelijking met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Hierdoor ontstaat een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. En dit soort covalente bindingen staan bekend als polaire covalente bindingen. Door de ongelijke verdeling van elektronen heeft het ene atoom een licht negatieve lading terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de licht negatieve lading, en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de licht positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Wat is het verschil tussen covalent en polair covalent?
• Polaire covalente obligaties zijn een soort covalente obligaties.
• Covalente bindingen, die niet-polair zijn, worden gemaakt door twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten. Polaire covalente bindingen worden gemaakt door twee atomen met verschillende elektronegativiteiten (maar het verschil mag niet groter zijn dan 1,7).
• In niet-polaire covalente bindingen worden elektronen gelijkelijk gedeeld door de twee atomen die deelnemen aan het maken van de binding. In polair covalent wordt een elektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom. Dus het delen van elektronen is niet gelijk.
• Polaire covalente binding heeft een dipoolmoment, terwijl een niet-polaire covalente binding dat niet doet.
