Polaire versus niet-polaire covalente obligaties
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden. Er zijn twee soorten covalente bindingen als niet-polaire en polaire covalente bindingen.
Wat is Polar covalente binding?
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen erg groot is (meer dan 1,7), dan is de binding ionisch. Wil een binding een polaire covalente binding zijn, dan mag het elektronegativiteitsverschil de waarde 1,7 niet overschrijden. Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan het covalente karakter worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het bindingselektronenpaar meer getrokken door één atoom in vergelijking met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen,en dit soort covalente bindingen staan bekend als polaire covalente bindingen. Door de ongelijke verdeling van elektronen heeft het ene atoom een licht negatieve lading terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de licht negatieve lading, en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de licht positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).we zeggen dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de licht negatieve lading, en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de licht positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).we zeggen dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de licht negatieve lading, en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de licht positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Wat is niet-polaire covalente binding?
Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op een vergelijkbare manier aan. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen, en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen. Als dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen zoals Cl 2, H 2 of P 4 te vormen, wordt elk atoom aan een ander gebonden door een niet-polaire covalente binding.
Wat is het verschil tussen polaire covalente en niet-polaire covalente bindingen?
• Covalente bindingen, die niet-polair zijn, worden gemaakt door twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten. Polaire covalente bindingen worden gemaakt door twee atomen met verschillende elektronegativiteiten (maar de verschillende mogen niet groter zijn dan 1,7).
• In niet-polaire covalente bindingen worden elektronen gelijkelijk gedeeld door de twee atomen die deelnemen aan het maken van de binding. In polair covalent wordt een elektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom. Dus het delen van elektronen is niet gelijk.
• Bij polaire covalente bindingen hebben de atomen gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen, maar bij niet-polaire bindingen zijn er geen gedeeltelijke ladingen voor de atomen.
• Polaire covalente binding heeft een dipoolmoment, terwijl een niet-polaire covalente binding dat niet doet.
