Het belangrijkste verschil tussen ionische binding en metalen binding is dat de ionische binding plaatsvindt tussen positieve en negatieve ionen, terwijl de metalen binding plaatsvindt tussen positieve ionen en elektronen.
Zoals de Amerikaanse chemicus GNLewis heeft voorgesteld, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. Dit gebeurt door het vormen van ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen.
