Belangrijkste verschil - Tetrahedral versus octaëdrische vides
Bij het overwegen van dicht opeengepakte anorganische stoffen, zijn er lege ruimtes die bekend staan als holtes. Vides zijn onbezette, lege ruimtes van eenheidscellen in anorganische stoffen. Een eenheidscel is een fundamentele eenheid die de chemische rangschikking van de hele stof laat zien die is samengesteld uit zich herhalende eenheden. De atomen, moleculen of ionen waaruit het kristalsysteem is opgebouwd, staan algemeen bekend als bollen. In dicht opeengepakte vaste stoffen zijn er twee soorten holtes die kunnen worden waargenomen; tetraëdrische holtes en octaëdrische holtes. De belangrijk verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische leegte is dat tetraëdrische holtes zichtbaar zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische holtes zichtbaar zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn tetraëdrische leegtes
3. Wat zijn achtvlakkige leegtes
4. Overeenkomsten tussen tetraëdrische en octaëdrische leegtes
5. Vergelijking zij aan zij - Tetraëdrische versus octaëdrische leegtes in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat zijn tetraëdrische voids?
Tetraëdrische holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen. Daarom treedt deze leegte op tussen vier componenten. Een tetraëdrische leegte wordt gevormd wanneer een atoom (of bol) onder een depressie wordt geplaatst die wordt gevormd door drie andere atomen (of bollen). Daarom zijn twee atoomlagen betrokken bij de vorming van een tetraëdrische leegte.
Figuur 1: twee tetraëdrische holtes.
De vorm van de tetraëdrische leegte is echter niet tetraëdrisch, alleen de rangschikking van vier deeltjes rond de leegte is tetraëdrisch. De vormen van holtes zijn erg ingewikkeld. Het volume van een tetraëdrische leegte is veel kleiner dan dat van een atoom (of bol) die de vorming van de leegte veroorzaken. Hoe groter de grootte van deeltjes rond de leegte, hoe groter de grootte van de leegte. Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. Hier staat de term coördinatiegetal voor het aantal atomen of ionen dat de leegte onmiddellijk omringt. In het kristalsysteem zijn er twee holtes per bol (atoom). Deze holtes en hun afmetingen hebben een grote invloed op de materiaaleigenschappen.
Wat zijn achtvlakkige vides?
Octaëdrische holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen. Een octaëdrische leegte wordt gevormd tussen zes atomen (of bollen). Daar vormen drie dicht opeengepakte atomen (of bollen) een gelijkzijdige driehoek en worden ze over de andere drie atomen geplaatst waardoor er een leegte ontstaat. Hier zijn ook twee atoomlagen betrokken bij de vorming van de leegte.
Figuur 2: een achtvlakkige leegte in het midden van de eenheidscel.
Het volume van een octaëdrische leegte is erg klein in vergelijking met een tetraëdrische leegte. Wanneer een eenheidscel van een stof (met een octaëdrische rangschikking) wordt beschouwd, is er één octaëdrische leegte in het midden van de eenheidscel, en het coördinatiegetal van deze leegte is zes aangezien zes atomen deze omringen. In een kristalrooster is er één leegte per bol (of atoom).
Wat zijn de overeenkomsten tussen tetraëdrische en achtvlakkige vides?
- Beide zijn holtes die aanwezig zijn in kristalroosters.
- Beide zijn kleiner dan de bollen die het kristalrooster vormen.
Wat is het verschil tussen tetraëdrische en achtvlakkige holtes?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Tetrahedral Void versus achtvlakkige Void |
|
| Tetraëdrische holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen. | Octaëdrische holtes zijn onbezette, lege ruimtes die aanwezig zijn in stoffen met octaëdrische kristalsystemen. |
| Crystal-systeem | |
| Tetraëdrische holtes zijn te vinden in stoffen met een tetraëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. | Octaëdrische holtes zijn te vinden in stoffen met een octaëdrische rangschikking in hun kristalsysteem. |
| Locatie in de eenheidscel | |
| Tetraëdrische holtes kunnen worden waargenomen in de randen van de eenheidscel. | Octaëdrische holtes kunnen worden waargenomen in het midden van de eenheidscel. |
| Coördinatiegetal | |
| Het coördinatiegetal van de tetraëdrische leegte is vier. | Het coördinatiegetal van de octaëdrische leegte is zes. |
| Aantal holtes in het kristalrooster | |
| Er zijn twee tetraëdrische holtes per bol in het kristalrooster. | Er is één octaëdrische leegte per bol in het kristalrooster. |
Samenvatting - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Vides zijn lege ruimtes die aanwezig zijn in kristalsystemen die ontstaan door de verschillende ordening van atomen. Er zijn twee hoofdtypen holtes genaamd tetraëdrische leegte en octaëdrische leegte. Het verschil tussen tetraëdrische en octaëdrische holtes is dat tetraëdrische holte zichtbaar is in stoffen met tetraëdrische kristalsystemen, terwijl octaëdrische leegte zichtbaar is in stoffen met octaëdrische kristalsystemen.
Download de pdf Tetrahedral vs Octahedral Voids
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en voor offline doeleinden gebruiken volgens de citatienota. Download hier de pdf-versie Difference Between Tetrahedral and Octahedral Voids
