Belangrijkste verschil - 1s vs 2s Orbital
Atoom is de kleinste eenheid van materie. Met andere woorden, alle materie bestaat uit atomen. Een atoom is samengesteld uit subatomaire deeltjes, voornamelijk protonen, elektronen en neutronen. Protonen en elektronen vormen de kern, die zich in het midden van het atoom bevindt. Maar elektronen bevinden zich in orbitalen (of energieniveaus) die zich buiten de kern van een atoom bevinden. Het is ook belangrijk op te merken dat orbitalen hypothetische concepten zijn die worden gebruikt om de meest waarschijnlijke locatie van een atoom te verklaren. Er zijn verschillende orbitalen rond de kern. Er zijn ook sub-orbitalen zoals s, p, d, f, enz. De s-sub-orbitaal is bolvormig als het wordt beschouwd als een 3D-structuur. De s-orbitaal heeft de grootste kans om een elektron rond de kern te vinden. Een sub-orbitaal wordt weer genummerd als 1s, 2s, 3s, etc. volgens de energieniveaus. Het belangrijkste verschil tussen 1s en 2s orbitaal is de energie van elke orbitaal. 1s orbitaal heeft een lagere energie dan de 2s orbitaal.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is 1s Orbital
3. Wat is 2s Orbital
4. Vergelijking zij aan zij - 1s vs 2s Orbital
5. Samenvatting
Wat is 1s Orbital?
1s orbitaal is de orbitaal die zich het dichtst bij de kern bevindt. Het heeft de laagste energie van andere orbitalen. Het is ook de kleinste bolvorm. Daarom is de straal van s orbitaal klein. Er kunnen maar 2 elektronen in de s-orbitaal zijn. De elektronenconfiguratie kan worden geschreven als 1s 1, als er maar één elektron in de s-orbitaal is. Maar als er een paar elektronen is, kan dit worden geschreven als 1s 2. Vervolgens bewegen de twee elektronen in de s-orbitaal in de tegenovergestelde richting vanwege de afstoting die optreedt als gevolg van dezelfde elektrische ladingen van de twee elektronen. Als er een ongepaard elektron is, wordt dit paramagnetisch genoemd. Dat komt omdat het kan worden aangetrokken door een magneet. Maar als de orbitaal gevuld is en er een paar elektronen aanwezig is, kunnen de elektronen niet worden aangetrokken door een magneet; dit staat bekend als diamagnetisch.
Wat is 2s Orbital?
De 2s-orbitaal is groter dan de 1s-orbitaal. Daarom is de straal groter dan die van de 1s-orbitaal. Het is de volgende orbitaal in de kast naar de kern na 1 s orbitaal. Zijn energie is hoger dan 1s orbitaal maar is lager dan andere orbitalen in een atoom. 2s-orbitaal kan ook alleen worden gevuld met een of twee elektronen. Maar 2s-orbitaal is pas gevuld met elektronen na voltooiing van 1s-orbitaal. Dit wordt het Aufbau-principe genoemd, dat de volgorde van elektronenvulling in suborbitalen aangeeft.
Figuur 01: 1s en 2s Orbital
Wat is het verschil tussen 1s en 2s Orbital?
Diff Artikel Midden voor Tafel
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbitaal is de orbitaal die het dichtst bij de kern ligt. | 2s orbitaal is de tweede dichtstbijzijnde orbitaal naar de kern. |
| Energie level | |
| Energie van 1s orbitaal is lager dan die van 2s orbitaal. | 2s heeft een relatief hogere energie. |
| Radius van Orbital | |
| De straal van 1s orbitaal is kleiner. | De straal van 2s orbitaal is relatief groot. |
| Grootte van orbitaal | |
| 1s orbitaal heeft de kleinste bolvorm. | 2s-orbitaal is groter dan de 1s-orbitaal. |
| Elektronenvulling | |
| Elektronen worden eerst gevuld in de 1s-orbitaal. | 2s-orbitaal wordt pas gevuld na voltooiing van elektronen in de 1s-orbitaal. |
Samenvatting - 1s vs 2s Orbital
Een atoom is een 3D-structuur met een kern in het midden, omgeven door verschillend gevormde orbitalen met verschillende energieniveaus. Deze orbitalen zijn weer onderverdeeld in sub-orbitalen volgens kleine energieverschillen. Elektronen, een belangrijk subatomair deeltje van een atoom, bevinden zich in deze energieniveaus. 1s en 2s sub-orbitalen bevinden zich het dichtst bij de kern. Het belangrijkste verschil tussen 1s en 2s orbitalen is het verschil in hun energieniveau, dat wil zeggen, 2s orbitaal is een hoger energieniveau dan 1s orbitaal.
