Het belangrijkste verschil tussen dubbele binding en enkele binding is dat, in een enkele binding, twee atomen slechts één elektronenpaar delen, terwijl in een dubbele binding twee atomen twee elektronenparen delen.
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. En dit kan gebeuren door het vormen van ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen. Onder deze is covalente binding speciaal. Enkele en dubbele obligaties vallen onder deze categorie obligaties.
