Verschil Tussen Tariefwet En Wet Van Massa-actie

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Beoordeel wet versus wet van massa-actie

Het belangrijkste verschil tussen snelheidswet en wet van massa-actie is dat snelheidswet de relatie aangeeft tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten, terwijl de wet van massa-actie stelt dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is aan de massa van de reactie stoffen.

Tariefwet is een wet in de chemie die wordt gebruikt om het gedrag van een reactiemengsel te verklaren. De snelheidswet geeft aan dat de reactiesnelheid recht evenredig is met de reactiesnelheid. De evenredigheidsconstante staat bekend als de snelheidsconstante. De wet van massa-actie geeft aan dat de reactiesnelheid van een chemische reactie recht evenredig is met het product van massa's reactanten die worden verhoogd tot een vermogen (vaak gelijk aan hun stoichiometrische coëfficiënt in de chemische vergelijking) dat experimenteel wordt bepaald.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is tariefwet

3. Wat is wet van massa-actie

4. Vergelijking zij aan zij - tariefwet versus wet van massa-actie in tabelvorm

5. Samenvatting

Wat is tariefwetgeving?

De snelheidswet geeft de relatie aan tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten. Volgens de snelheidswet is de reactiesnelheid recht evenredig met de concentraties van reactanten die worden verhoogd tot een vermogen (deze is vaak gelijk aan de stoichiometrische relatie in de chemische vergelijking) die experimenteel wordt bepaald.

De tariefwet is als volgt in twee soorten te vinden:

Differentiële tariefwet

De differentiële snelheidswet geeft de reactiesnelheid als functie van de verandering in concentratie van reactanten gedurende een bepaalde tijdsperiode.

Geïntegreerde tariefwet

De geïntegreerde snelheidswet geeft de reactiesnelheid als functie van de beginconcentratie van een reactant op een specifieke tijdsperiode.

Laten we een voorbeeld bekijken om dit te begrijpen.

aA + bB → cC + dD

Tarief = k [A] ^a [B] ^b

De bovenstaande vergelijking geeft de wiskundige uitdrukking van de koerswet. Daar is "k" een evenredigheidsconstante. Het staat bekend als de snelheidsconstante. De exponenten "a" en "b" zijn de volgorde van reactie met betrekking tot de reactant A en B respectievelijk. De algehele volgorde (p) van de reactie wordt gegeven als de som van alle ordes in de snelheidswetvergelijking.

p = een + b

Figuur 1: De reactiesnelheid en de concentratie van eerste-orde reacties en tweede-orde reacties.

Gebaseerd op de algemene volgorde van een reactie, zijn de reacties in drie typen:

1. Nul-orde reacties - de reactiesnelheid is onafhankelijk van de concentratie van reactanten
2. Reacties van de eerste orde - de reactiesnelheid is evenredig met de concentratie van één reactant.
3. Reacties van de tweede orde - de reactiesnelheid is evenredig met het product van concentraties van twee reactanten of met het kwadraat van de concentratie van één reactant.

Wat is de wet van massa-actie?

Wet van massa-actie geeft aan dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de massa van de reagerende stoffen. Het is ook bekend als de wet op massa-actie. Deze wet is nuttig om de nauwkeurige evenwichtsvergelijking van een bepaalde chemische reactie te verkrijgen. De wet wordt ook gegeven door activiteiten of concentraties van reactanten. Volgens de wet van massawerking is de verhouding tussen concentraties van producten en reactanten een constante in een reactiemengsel dat zich in een evenwichtstoestand bevindt.

De wet van massa-actie is een universeel concept, wat betekent dat het onder alle omstandigheden op elk systeem van toepassing is. Deze wet kan worden gegeven in een wiskundige uitdrukking zoals hieronder.

Voor de reactie, aA + bB ↔ cC + dD

De verhouding tussen producten en reactanten bij evenwicht;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

Bij een bepaalde temperatuur is de bovenstaande verhouding een constante voor het evenwicht tussen reactanten (A en B) en producten (C en D). Hier staat Keq bekend als de evenwichtsconstante.

Wat is het verschil tussen tariefwet en wet van massale actie?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Beoordeel Law vs Law of Mass Action
De snelheidswet geeft aan dat de reactiesnelheid recht evenredig is met de concentraties van reactanten die worden verhoogd tot een vermogen dat experimenteel wordt bepaald.	Wet van massa-actie geeft aan dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de massa van de reagerende stoffen.
Onderdelen van de vergelijking
De vergelijking van de snelheidswet heeft een snelheidsconstante, concentraties van reactanten en de volgorde van reactie.	De wet van massa-actie heeft een vergelijking die bestaat uit concentraties van producten en reactanten verheven tot de kracht van hun stoichiometrische coëfficiënt.
Product
De vergelijking van de snelheidswet bevat geen concentraties van producten.	De wet van massa-actievergelijking bevat de concentraties van producten.
Evenredigheidscomponent
De evenredigheidsconstante van de snelheidswetvergelijking staat bekend als de snelheidsconstante "K".	Er is geen evenredigheidsconstante in de wet van massa-actievergelijking.

Samenvatting - Beoordeel wet versus wet van massa-actie

Tariefwetten en de wet van massa-actie worden gebruikt om het gedrag van een reactiemengsel te verklaren. Het belangrijkste verschil tussen snelheidswet en wet van massaactie is dat de snelheidswet de relatie aangeeft tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van reactanten, terwijl de wet van massaactie aangeeft dat de snelheid van een chemische reactie evenredig is met de concentraties van de reagerende stoffen.