Belangrijkste verschil - Natriumfluoride versus calciumfluoride
Natriumfluoride en calciumfluoride zijn twee fluoridemineralen van de elementen in groep I en groep II van het periodiek systeem. Hoewel ze van nature voorkomen in de vorm van mineralen, worden ze ook commercieel geproduceerd voor industriële toepassingen. Maar de natuurlijke vorm van natriumfluoride is relatief zeldzaam en calciumfluoride is zeer overvloedig. Dit kan worden beschouwd als het belangrijkste verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride. Hoewel ze beide fluoriden zijn die kristallijne vaste stoffen bevatten, lopen hun industriële toepassingen sterk uiteen; ze worden voor verschillende doeleinden gebruikt.
Wat is natriumfluoride?
Natriumfluoride is een kleurloze, anorganische, ionische chemische verbinding met de molecuulformule NaF. Net als natriumchloride lost het op in water en geeft Na + en F - afzonderlijk.
NaF (s) → Na + (aq) + F - (aq)
Natriumfluoride komt van nature voor als een mineraal dat 'villiaumite' wordt genoemd, wat relatief zeldzaam is en kan worden aangetroffen in plutonische nefeliensyenietgesteenten.
Natriumchloride is een van de meest gebruikte bronnen van fluoride-ionen in veel industriële toepassingen, omdat het minder duur en minder hygroscopisch is dan kaliumfluoride (KF).
Villiamumite
Wat is calciumfluoride?
Calciumfluoride is een witte, in water onoplosbare, anorganische, ionische chemische vaste verbinding met de molecuulformule CaF 2. Het is ook bekend als vloeispaat, en het komt van nature voor als een mineraal fluoriet en heeft een diepe kleur vanwege zijn onzuiverheden. Het fluorietmineraal is op veel plaatsen te vinden en wordt gebruikt als voorloper van HF. Maar sommige industriële processen vereisen pure calciumfloride, zonder onzuiverheden. Aldus hoge zuiverheid CaF 2 wordt industrieel geproduceerd door gebruik calciumcarbonaat en waterstoffluoride.
CaCO 3 + 2 HF → CaF 2 + CO 2 + H 2 O
Calciumfluoride
Wat is het verschil tussen natriumfluoride en calciumfluoride?
Chemische structuur van natriumfluoride en calciumfluoride
Sodium fluoride:
Natriumfluoride is een ionisch kristal dat kristalliseert in een kubisch motief. In zijn structuur bevatten zowel Na + als F - octaëdrische coördinatieplaatsen, en de roosterafstand is ongeveer gelijk aan 462 pm. Deze lengte is tamelijk kleiner dan die van natriumchloride.
Calciumfluoride:
Calciumfluoride komt van nature voor in fluorietvorm en kristalliseert een kubisch motief. Ca 2+ dient als acht gecoördineerde centra en bevindt zich in een doos voor acht F - centra. Elk F - centrum wordt gecoördineerd met vier Ca 2 + -centra. Over het algemeen zijn perfect gepakte kristallen kleurloos, maar het mineraal heeft een diepe kleur vanwege F-centra.
De structuur van een eenheidscel van CaF 2 (fluoriet) wordt hieronder weergegeven.
Gebruik van natriumfluoride en calciumfluoride
Sodium fluoride:
Natriumfluoride wordt op grote schaal gebruikt in een breed scala aan industriële toepassingen, waaronder de medische en chemische industrie. In medische toepassingen wordt het gebruikt bij medische beeldvorming en bij de behandeling van osteoporose. In de chemische industrie wordt het gebruikt in de synthese- en extractieprocessen in de metallurgie, als reinigingsmiddel en als maa.gif"
Het wordt ook gebruikt bij waterbehandeling. Het wordt toegevoegd aan drinkwater bij waterfluoridering om het fluoridegehalte in het water te verhogen. In sommige landen wordt het aan sommige voedingsproducten toegevoegd.
Calciumfluoride:
Zowel natuurlijk voorkomende als commercieel geproduceerde CaF 2 zijn even belangrijk in veel industriële toepassingen. Het is van nature aanwezig in het fluorietmineraal en het is de belangrijkste bron van het fabricageproces van waterstoffluoride. De reactie tussen fluorietmineraal en het geconcentreerde zwavelzuur produceert waterstoffluoride.
CaF 2 + Conc H 2 SO 4 → CaSO 4 (vast) + 2 HF
Bovendien wordt het gebruikt om optische componenten te produceren vanwege zijn speciale eigenschappen. Het is transparant over een breed frequentiebereik; van ultraviolet (UV) tot infrarood (IR), lage brekingsindex en de onoplosbaarheid in water. Het wordt gebruikt om vensters en lenzen te vervaardigen die worden gebruikt in thermische beeldvormingssystemen, spectroscopie en excimeerlasers.
Hoffelijkheid afbeelding: "Villiamumite in nepheline syenite Sodium fluoride …" door Dave Dyet - shutterstone.com, dyet.com - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia "Calcium Floride" (Public Domain) via Commons Wikimedia "Sodium Floride" door Benjah -bmm27 - Eigen werk (publiek domein) via Commons Wikimedia "Kristalstructuur van fluoriet" door Materialscientist op Engelse Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
