Natriumatoom versus natriumion
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet natrium ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Neon te bereiken. Alle niet-metalen reageren met natrium en vormen natriumionen. Behalve enkele overeenkomsten, hebben natriumatoom en natriumion verschillende fysische en chemische eigenschappen vanwege de verandering van één elektron.
Natrium-atoom
Natrium, dat wordt gesymboliseerd als Na, is een element uit groep 1 met atoomnummer 11. Natrium heeft eigenschappen van een metaal uit groep 1. Het atoomgewicht ervan is 22,989. De elektronenconfiguratie is 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium is het eerste element in de derde periode, dus de elektronen beginnen zich in orbitaal 3 te vullen. Natrium bestaat als een zilverachtige vaste stof. Maar natrium reageert zeer snel met zuurstof wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, waardoor een oxidebekleding dof wordt. Natrium is zacht genoeg om door een mes te snijden en zodra het snijdt, verdwijnt de zilverachtige kleur door de vorming van een oxidelaag. De dichtheid van natrium is lager dan die van water, dus het drijft in water terwijl het krachtig reageert. Natrium geeft een schitterende gele vlam wanneer het in de lucht brandt. Het kookpunt van natrium is 883 ° C en het smeltpunt is 97,72 ° C. Natrium heeft veel isotopen. Onder hen is Na-23 het meest overvloedig met een relatieve overvloed van ongeveer 99%. Natrium is een essentieel element in levende systemen om het osmotische evenwicht te behouden, voor de overdracht van zenuwimpulsen, enzovoort. Natrium wordt ook gebruikt om verschillende andere chemicaliën, organische verbindingen, zeep en voor natriumdamplampen te synthetiseren.
Natriumion
Wanneer een natriumatoom zijn valentie-elektron afgeeft aan een ander atoom, vormt het een eenwaardig (+1) kation. Het heeft een elektronische configuratie van 1s 2 2s 2 2p 6, die vergelijkbaar is met de elektronische configuratie van neon. Hieruit verwijderen van een elektron is moeilijk; daarom is de ionisatie-energie erg hoog (4562 kJ · mol −1). De elektronegativiteit van natrium is erg laag (volgens de schaal van Pauling is het ongeveer 0,93), waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt natrium vaak ionische verbindingen.
Wat is het verschil tussen natriumatoom en natriumion?
• Natriumion heeft een stabiele elektronische configuratie verkregen door één elektron uit het natriumatoom af te geven. Daarom heeft natriumion één elektron minder dan het natriumion.
• Met andere woorden, de valentieschil / laatste schil van natriumatoom heeft slechts één elektron. Maar bij natriumion heeft de laatste schil 8 elektronen.
• Natriumion heeft een +1 lading, terwijl het natriumatoom neutraal is.
• Natriumatoom is erg reactief; daarom zal het niet gratis in de natuur vinden. Het bestaat als natriumionen in een verbinding.
• Omdat er één elektron vrijkomt, verschilt de natriumionstraal van de atoomstraal.
• Natriumionen worden aangetrokken door negatief geladen elektroden, maar natriumatoom niet.
• De eerste ionisatie-energie van natriumatoom is erg laag in vergelijking met de ionisatie-energie van natrium +1 ion.
