Verschil Tussen Ethyl En Methyl

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Ethyl versus methyl

Ethyl en methyl zijn substituenten die zijn afgeleid van alkaan-koolwaterstoffen. Deze groepen worden grotendeels gezien in de organische chemie. Ze staan bekend als alkylgroepen. In de nomenclatuur van deze groepen wordt het einde - een deel van de corresponderende alkaannaam vervangen door - yl.

Ethyl

Ethaan is een eenvoudig alifatisch koolwaterstofmolecuul met de molecuulformule C ₂ H ₆. Ethaan zou een koolwaterstof zijn omdat het alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaat. Ethaan is ook bekend als een alkaan omdat het niet meerdere bindingen tussen koolstofatomen heeft. Verder bevat ethaan het maximale aantal waterstofatomen dat een koolstofatoom kan bezitten, waardoor het een verzadigd alkaan wordt. Ethyl is een alkaansubstituent afgeleid van ethaan. Het heeft de chemische formule van -CH ₃ CH ₂ of -C ₂ H ₅. Soms wordt de afgekorte van –Et ook gebruikt om een ethylgroep aan te geven. Ethyl mist één waterstofatoom dan ethaan en kan daarom aan elk ander atoom of een groep binden. Als een halogeen zoals chloor bijvoorbeeld aan een ethylgroep wordt gebonden, wordt het ethylchloride. Of een alcohol kan binden aan ethyl, waardoor een ethylalcoholmolecuul ontstaat. Het molecuulgewicht van de ethylgroep is 29 g mol ^-1. Het CH3-koolstofatoom van de ethylgroep heeft een tetraëdrische geometrie omdat het is gebonden met drie waterstofatomen en één koolstofatoom. De andere koolstof zal ook een tetraëdrische geometrie krijgen wanneer deze wordt gebonden aan een ander atoom of een molecuul. De HCH-bindingshoek is 109 ^o. De koolstofatomen in ethyl zijn sp ³ gehybridiseerd. A sp ³gehybridiseerde orbitaal van elk koolstofatoom overlapt om de koolstof-koolstof sigma-binding te maken. De binding tussen koolstof en waterstof is ook een sigma-binding, maar deze wordt gevormd door een sp ^3- gehybridiseerde orbitaal van de koolstof te overlappen met als orbitaal van een waterstofatoom. Vanwege de enkele sigma-binding tussen koolstofatomen is bindingsrotatie haalbaar en is er niet veel energie voor nodig. Ethylgroep zal ook een sigma-binding aangaan met de andere bindende groep.

Methyl

Methyl is een alkylgroep, die is afgeleid van het alkaanmethaan. Methaan is het eenvoudigste alkaan met de chemische formule CH ₄. Wanneer een waterstof van het methaanmolecuul verloren gaat, wordt het methyl. En deze waterstof kan worden vervangen door elk ander atoom of molecuul. Wanneer de methylgroep bijvoorbeeld is bevestigd met een acetaatgroep, staat deze bekend als methylacetaat. Methaan heeft een tetraëdrische geometrie met sp ^3- hybridisatie. Evenzo gesubstitueerde methylgroep heeft een tetraëdrische geometrie en sp ³ -hybridisatie. Het molecuulgewicht van methyl is 15 g mol ^-1. Methyl wordt weergegeven als CH3 en wordt ook afgekort als - Me.

Wat is het verschil tussen ethyl en methyl?

• Methyl heeft slechts één koolstofatoom en drie waterstofatomen, terwijl ethyl twee koolstofatomen en vijf waterstofatomen heeft. Daarom is de molaire massa van de ethylgroep hoger dan die van de methylgroep.

• Ethyl is afgeleid van het alkaanethaan en methyl is afgeleid van het alkaanmethaan.

• In ¹ NMR-spectroscopie, het koppelen door een methylgroep geeft een kwartet, terwijl koppeling vanwege een ethylgroep geeft een kwartet en een triplet.