Polar versus niet-polair
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas bereiken. Om de atomen met elkaar te laten reageren, moeten er attracties zijn. Elektronenbewegingen in atomen of moleculen maken ze polair of niet-polair, en dit helpt hun interacties.
Polair
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen erg groot is (meer dan 1,7), dan is de binding ionisch. Wil een binding polair zijn, dan mag het elektronegativiteitsverschil de waarde 1,7 niet overschrijden. Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan de polariteit worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Het bindingselektronenpaar wordt dus meer getrokken door één atoom vergeleken met het andere atoom dat deelneemt aan het maken van de binding. Hierdoor ontstaat een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen,het ene atoom heeft een licht negatieve lading, terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de licht negatieve lading, en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de licht positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting). Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting). Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Polaire stoffen hebben de neiging om in wisselwerking te treden met andere polaire stoffen.
Niet-polair
Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding tussen hen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op een vergelijkbare manier aan. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen. Wanneer dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen te vormen zoals Cl 2, H 2 of P 4, wordt elk atoom aan een ander gebonden door een niet-polaire covalente binding. Deze moleculen zijn niet-polaire moleculen.
Niet-polaire stoffen hebben graag interactie met andere niet-polaire stoffen.
Wat is het verschil tussen polair en niet-polair?
• Polaire moleculen hebben een elektrisch dipoolmoment, terwijl niet-polaire moleculen geen dipoolmoment hebben.
• Polaire moleculen hebben een ladingsscheiding in tegenstelling tot niet-polaire moleculen.
• Polaire stoffen hebben de neiging om in wisselwerking te treden met andere polaire stoffen; ze houden niet van interactie met niet-polaire stoffen.
