Belangrijkste verschil - Hydrateren versus anhydraat
De twee termen 'hydrateren' en 'anhydraat' zijn twee tegengestelde woorden in hun betekenis, en het belangrijkste verschil tussen hydraat en anhydraat is dat hydraten ionische verbindingen zijn die vrije watermoleculen bevatten, terwijl anhydraten verbindingen zijn die geen vrije watermoleculen bevatten. Hydraten worden gevormd uit ionische verbindingen wanneer ze worden blootgesteld aan de lucht en reageren met watermoleculen. Anhydraten zijn de tegenovergestelde versie van hydraten; ze bevatten geen watermoleculen. Anhydraten zijn ook bekend als droogmiddelen of droogmiddelen.
Wat zijn hydraten?
Water kan worden beschouwd als de meest voorkomende verbinding op aarde. Wanneer de chemische verbindingen aan de lucht worden blootgesteld, wordt waterdamp in de atmosfeer aan de moleculen geadsorbeerd. Het kan een oppervlaktereactie zijn of een hervorming van de gehele chemische structuur die een chemisch complex vormt met water. In het algemeen zijn watermoleculen gebonden aan kationen in ionische stoffen. Dit fenomeen wordt 'hydratatie' genoemd.
Er zijn veel ionische verbindingen aanwezig in gehydrateerde vorm; enkele voorbeelden zijn gips (CaSO 4. 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) en Epsom-zout (MgSO 4.7H 2 O). Het aantal watermoleculen in hydraten varieert van de ene verbinding tot de andere in stoichiometrische hoeveelheden. De molecuulformule van een hydraatverbinding is een combinatie van de molecuulformule van de watervrije verbinding en het aantal moleculen per mol in het hydraat. Deze twee worden gescheiden door een "punt"; hieronder wordt een voorbeeld gegeven.
Algemene naam: Epsom-zout en Chemische naam: Magnesiumsulfaat-heptahydraat.
Een monster van het heptahydraat van magnesiumsulfaat
Wat zijn anhydraten?
Anhydraten zijn ook bekend als watervrije materialen; ze bevatten geen watermolecuul zoals in hydraten. In deze categorie worden de watermoleculen verwijderd door de verbinding op hoge temperatuur te verhitten of door af te zuigen. Over het algemeen kunnen anhydraten als droogmiddel worden gebruikt, omdat ze watermoleculen uit de omgeving kunnen opnemen. Silicagel is een van de meest gebruikte anhydraten. In veel afgewerkte producten wordt een pakje silicagel bewaard om water te absorberen. Het helpt de omgeving droog te houden en voorkomt schimmelgroei.
Silicagel kralen
Wat is het verschil tussen hydraten en anhydraten?
Definitie van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten (ook bekend als droogmiddelen of droogmiddelen) zijn verbindingen die geen vrije watermoleculen bevatten.
Hydraten: Hydraten zijn ionische verbindingen die vrije watermoleculen bevatten.
Productiemethode van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten worden geproduceerd door vrij gebonden watermoleculen te verwijderen door afzuiging of verwarming tot een relatief hogere temperatuur.
Hydraten: Hydraatverbindingen worden van nature gevormd wanneer ze worden blootgesteld aan lucht. Het zijn allemaal ionische verbindingen die worden gevormd door bindingen te maken met de gasvormige watermoleculen in de lucht. De binding wordt gevormd tussen het kation van het molecuul en het watermolecuul.
Eigenschappen van hydraten en anhydraten
Anhydraten: Anhydraten worden beschouwd als droogmiddelen omdat ze watermoleculen uit de omgeving kunnen absorberen. De watermoleculen kunnen gemakkelijk worden verwijderd door verhitting tot een hoge temperatuur.
Hydraten: Over het algemeen kunnen de watermoleculen in hydraten worden verwijderd door verwarming. Het na verhitting verkregen product is de watervrije verbinding; het heeft een andere structuur dan het hydraat.
Voorbeeld:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Blauw Wit)
Het aantal watermoleculen dat gevangen zit in hydraatkristallen varieert omdat het ook de stoichiometrische verhoudingsregel volgt. Het aantal moleculen in de molecuulformule is als volgt.
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Voorvoegsel | Geen watermoleculen | Moleculaire formule | Naam |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4 H 2 O | Ammoniumoxalaat-monohydraat |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Calciumchloride-dihydraat |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natriumacetaattrihydraat |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | IJzer (III) fosfaat-tetrahydraat |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Koper (II) sulfaat pentahydraat |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Cobolt (II) chloride-hexahydraat |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Magnesiumsulfaat-heptahydraat |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Bariumhydroxide-octahydraat |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Natriumcarbonaat-decahydraat |
Hoffelijkheid afbeelding: "Silica gel pb092529" door Wiebew - Eigen werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesiumsulfaat-heptahydraat". (Public Domain) via Wikimedia Commons
