Belangrijkste verschil - Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante
Zuurionisatieconstante (Ka, ook bekend als de zuurdissociatieconstante) geeft de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen zuurmoleculen en hun geïoniseerde vormen. Evenzo geeft de basisionisatieconstante (Kb of base dissociatieconstante) de kwantitatieve meting van het evenwicht dat bestaat tussen de basismoleculen en hun geïoniseerde vormen. De belangrijk verschil tussen zuurionisatieconstante en base-ionisatieconstante is dat zuurionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl base-ionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een base in een oplossing.
Ionisatie is de scheiding van moleculen in ionische soorten (kationen en anionen). De evenwichtsconstante is de relatie tussen de hoeveelheden reactanten en producten die met elkaar in evenwicht zijn.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is de zuurionisatieconstante
3. Wat is de basisionisatieconstante
4. Vergelijking zij aan zij - Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is de constante zuurionisatie?
Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie aangeeft tussen zuurmoleculen en de ionensoort die in dezelfde oplossing voorkomen. De zure dissociatieconstante wordt aangegeven met Ka. Het is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zuur in een oplossing. De sterkte van een zuur hangt af van de ionisatie (of dissociatie) van een zuur in een waterige oplossing.
Figuur 01: een voorbeeld voor zuurionisatie
De ionisatie van een zuur kan worden gegeven zoals hieronder, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
Hierin is HA een zwak zuur dat gedeeltelijk dissocieert in ionen; anion staat bekend als de geconjugeerde base van dat specifieke zuur. Bij dissociatie van zuur komt een proton vrij (waterstofion; H +). Dit proton combineert met een watermolecuul een hydroniumion (H 3 O +). De zuurionisatieconstante van dit HA-zuur kan worden gegeven zoals hieronder, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
De voorkomende vorm van K een is pKa, dat is de minus log waarde van Ka. Dat komt omdat de Ka-waarden erg kleine waarden zijn en moeilijk te hanteren zijn. De pKa geeft een eenvoudig getal dat gemakkelijk te verwerken is. Het kan worden gegeven zoals hieronder, pKa = -log (Ka)
De Ka- of pKa-waarden kunnen worden gebruikt om de sterkte van een zuur uit te drukken.
- Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden
- Sterke zuren hebben hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden.
Wat is basisionisatieconstante?
Basisionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen basismoleculen en de ionische soorten die in dezelfde oplossing voorkomen. Dit wordt aangeduid met Kb. Het meet de sterkte van een basis in een oplossing. Hoe hoger de Kb, hoe hoger de ionisatie van de basis. Voor een bepaalde base in een oplossing kan de dissociatieconstante van de basis worden gegeven zoals hieronder, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Omdat de Kb-waarden van basen zeer kleine waarden zijn, wordt in plaats van Kb de min-logwaarde van Kb gebruikt. De negatieve logwaarde van Kb wordt aangeduid met pKb. pKb geeft een nummer dat gemakkelijk te hanteren is.
pKb = -log (Kb)
De sterkte van een basis kan als volgt worden uitgedrukt door Kb-waarden of pKb-waarden.
- Hoe hoger de waarde van de basisionisatieconstante, hoe sterker de basis (verlaag de pKb)
- Verlaag de waarde van de basisionisatieconstante, zwakker de basis (hoger de pKb)
Wat is het verschil tussen zuurionisatieconstante en basisionisatieconstante?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante |
|
| Zuurionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen zuurmoleculen en de ionsoort die in dezelfde oplossing bestaat. | Basisionisatieconstante is het getal dat de relatie uitdrukt tussen basismoleculen en de ionensoort die in dezelfde oplossing bestaat. |
| Concept | |
| Zure ionisatieconstante geeft de sterkte van een zuur. | Base ionisatieconstante geeft de sterkte van een base. |
| Logwaarde | |
| De min-logwaarde van Ka is pKa. | De negatieve logwaarde van Kb is pKb. |
| Waarde van de constante | |
| Zwakke zuren hebben lagere Ka-waarden en hogere pKa-waarden, terwijl sterke zuren hogere Ka-waarden en lagere pKa-waarden hebben. | Zwakke basen hebben lagere Kb-waarden en hogere pKb-waarden, terwijl sterke basen hogere Kb-waarden en lagere pKb-waarden hebben. |
Samenvatting - Zuurionisatieconstante versus basisionisatieconstante
Zuurionisatieconstante en de basisionisatieconstante zijn metingen van respectievelijk zuur- en basesterkte. Het verschil tussen zuurionisatieconstante en base-ionisatieconstante is dat zuurionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een zuur in een oplossing, terwijl base-ionisatieconstante een kwantitatieve maat geeft voor de sterkte van een base in een oplossing.
