H2O versus H2O2 | Water versus waterstofperoxide-eigenschappen, gebruik, verschil
Water (H 2 O) en waterstofperoxide (H 2 O 2) zijn moleculen van zuurstof en waterstofelementen.
Water
H 2 O, dat bij iedereen bekend staat als water, is iets zonder welke we niet kunnen leven. Twee waterstofatomen zijn covalent gebonden aan zuurstof om water te vormen. Het molecuul krijgt een gebogen vorm om de afstoting van een elektronenpaarbinding te minimaliseren, en de HOH-hoek is 104 °. Water is een heldere, kleurloze, smaakloze, reukloze vloeistof en kan verschillende vormen aannemen, zoals nevel, dauw, sneeuw, ijs, damp, enz. Water gaat naar de gasfase wanneer het normaal boven 100 o C wordt verwarmd. luchtdruk.
Water is echt een wondermolecuul. Het is de meest voorkomende anorganische verbinding in levende materie. Meer dan 75% van ons lichaam bestaat uit water. Het is een component van cellen, fungeert als een oplosmiddel en reactant. Water is een vloeistof bij kamertemperatuur, hoewel het een laag molecuulgewicht heeft van 18 gmol -1. Het vermogen van water om waterstofbruggen te vormen is de unieke eigenschap die het heeft. Eén watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen. Zuurstof is meer elektronegatief dan waterstof, waardoor de OH-bindingen in water polair zijn. Vanwege de polariteit en het vermogen om waterstofbruggen te vormen, is water een krachtig oplosmiddel. Het staat bekend als een universeel oplosmiddel vanwege zijn vermogen om een groot aantal materialen op te lossen. Verder heeft water een hoge oppervlaktespanning, hoge adhesieve cohesiekrachten. Water is bestand tegen temperatuurveranderingen zonder in gasvormige of vaste vorm te gaan. Dit staat bekend als het hebben van een hoge warmtecapaciteit, wat op zijn beurt weer belangrijk is voor het overleven van levende organismen.
Waterstof peroxide
Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, die wordt aangeduid als H 2 O 2. Het is een heldere vloeistof met een kookpunt van 150 o C. Het is volledig mengbaar met water, maar kan volledig worden afgescheiden door destillatie, omdat het kookpunt hoger is dan dat van water. Waterstofperoxide is een sterk oxiderende en reductiemiddel. Waterstofperoxide is een niet-lineair, niet-vlak molecuul. Het heeft een open boekstructuur.
Peroxiden worden geproduceerd als bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeurt ook in ons lichaam. Peroxide heeft giftige effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze worden geproduceerd. Daar hebben onze cellen een speciaal mechanisme voor. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het catalase-enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de afbraak van waterstofperoxide in water en zuurstof; doe dus een ontgiftingsfunctie. Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen zoals ontleding tot zuurstof en water met ontwikkeling van warmte, ontleedt door vervuiling of contact met actieve oppervlakken, neemt toe in de containers als gevolg van de vorming van zuurstofdruk en kan ook explosieve mengsels vormen. De blekende werking van waterstofperoxide is te wijten aan oxidatie en afgifte van zuurstof. Deze zuurstof zal reageren met kleurstoffen, waardoor deze kleurloos wordt.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Kleurstof → Kleurloze materie
Behalve voor het bleken, wordt H 2 O 2 gebruikt als oxidatiemiddel voor raketbrandstof, voor de productie van epoxiden, farmaceutische producten en voedingsproducten, als antisepticum, enz. Waterstofperoxide wordt opgeslagen in met paraffine gecoate glazen, plastic of teflonflessen.
Wat is het verschil tussen water (H 2 O) en waterstofperoxide (H 2 O 2)?
• In water is de H: O-verhouding 2: 1, terwijl het in waterstofperoxide 1: 1 is.
• In water is zuurstof de oxidatietoestand -2. In H 2 O 2 heeft zuurstof echter een -1 oxidatietoestand.
• H 2 O 2 heeft een hoger kookpunt dan water.
• H 2 O 2 is een sterk oxiderende en reductiemiddel in vergelijking met water.
• Water is een goed oplosmiddel vergeleken met H 2 O 2.
