Verschil Tussen Overgangsmetalen En Metalen

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Overgangsmetalen versus metalen

De elementen in het periodiek systeem kunnen hoofdzakelijk in tweeën worden verdeeld; als metalen en niet-metalen. Hiervan zijn de meeste metalen, en er is minder aantal niet-metalen elementen in het p-blok.

Metalen

Metalen zijn al heel lang bekend bij de mens. Er zijn bewijzen over het gebruik van metaal in 6000 voor Christus. Goud en koper waren de eerste metalen die werden ontdekt. Hieruit werden gereedschappen, sieraden, beelden enz. Gemaakt. Sindsdien zijn er gedurende een langere periode slechts enkele andere metalen (17) ontdekt. Inmiddels zijn we bekend met 86 verschillende soorten metalen. Metalen zijn erg belangrijk vanwege hun unieke eigenschappen. Metalen zijn meestal hard en sterk (er zijn uitzonderingen zoals natrium. Natrium kan met een mes worden gesneden). Kwik is het metaal dat zich in vloeibare toestand bevindt. Behalve kwik worden alle andere metalen in vaste toestand aangetroffen, en het is moeilijk om ze te breken of van vorm te veranderen in vergelijking met andere niet-metalen elementen. Metalen hebben een glanzend uiterlijk. De meeste hebben een zilverachtige glans (behalve goud en koper). Omdat sommige metalen zeer reactief zijn met atmosferische gassen zoals zuurstof, krijgen ze na verloop van tijd de neiging om doffe kleuren te krijgen. Dit komt voornamelijk door de vorming van metaaloxidelagen. Aan de andere kant zijn metalen zoals goud en platina erg stabiel en niet-reactief. Metalen zijn smeedbaar en ductiel, waardoor ze kunnen worden gebruikt voor het maken van bepaalde gereedschappen. Metalen zijn atomen die kationen kunnen vormen door elektronen te verwijderen. Ze zijn dus electro-positief. Het type binding dat tussen metaalatomen wordt gevormd, wordt metallische binding genoemd. Metalen geven elektronen af in hun buitenste schil en deze elektronen zijn verspreid tussen metaalkationen. Daarom staan ze bekend als een zee van gedelokaliseerde elektronen. De elektrostatische interacties tussen de elektronen en kationen worden metallische binding genoemd. De elektronen kunnen bewegen; daarom hebben metalen het vermogen om elektriciteit te geleiden. Ook,het zijn goede thermische geleiders. Door de metallische binding hebben metalen een geordende structuur. Hoge smeltpunten en kookpunten van metalen zijn ook te wijten aan deze sterke metaalbinding. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan water. Elementen in groep IA en IIA zijn lichte metalen. Ze hebben enkele variaties op de hierboven beschreven algemene kenmerken van metaal.

Overgangsmetalen

Volgens de IUPAC-definitie is overgangsmetaal een element waarvan het atoom een onvolledige d-subschil heeft, of dat kationen met een onvolledige d-subschil kan veroorzaken”. Normaal gesproken nemen we d-blokelementen in het periodiek systeem als overgangsmetalen. Deze hebben allemaal kenmerken van een metaal, maar ze verschillen enigszins van de metalen in het s-blok en p-blok. De reden voor deze verschillen is voornamelijk te wijten aan de d elektronen. Overgangsmetalen kunnen in verbindingen verschillende oxidatietoestanden hebben. Vaak is hun reactiviteit lager in vergelijking met andere metalen (bijvoorbeeld metalen in het s-blok). Overgangsmetalen hebben het vermogen om gekleurde verbindingen te vormen als gevolg van dd elektronische overgangen. Bovendien kunnen ze paramagnetische verbindingen vormen. Naast deze eigenschappen hebben ze ook algemene metallische eigenschappen door de metallische binding. Ze zijn goede elektriciteits- en warmtegeleiders, hebben hoge smeltpunten, kookpunten en dichtheden, enz.

Wat is het verschil tussen Transition Metals en Metals?

• Overgangsmetalen behoren tot de metaalgroep.

• d-blokelementen zijn in het algemeen bekend als overgangsmetalen.

• Overgangsmetalen zijn minder reactief in vergelijking met andere metalen.

• Overgangsmetalen kunnen gekleurde verbindingen vormen.

• Overgangsmetalen kunnen verschillende oxidatietoestanden hebben binnen verbindingen, maar andere metalen kunnen een beperkt aantal oxidatietoestanden hebben (meestal één toestand).