Reactanten versus producten
Een reactie is een proces waarbij een reeks stoffen wordt omgezet in een andere reeks stoffen. De stoffen aan het begin staan bekend als reactanten en de stoffen na de reactie staan bekend als producten. Wanneer een of meer reactanten in producten worden omgezet, kunnen ze verschillende modificaties en energieveranderingen ondergaan. De chemische bindingen in de reactanten breken en nieuwe bindingen worden gevormd om producten te genereren die totaal anders zijn dan de reactanten. Dit soort chemische modificatie staat bekend als chemische reacties. Er zijn verschillende manieren om te detecteren of er een chemische reactie plaatsvindt. Zo kunnen bijvoorbeeld verwarming / koeling, kleurverandering, gasproductie, neerslagvorming worden opgevangen. Chemische reacties worden beschreven met behulp van chemische vergelijkingen. Er zijn tal van variabelen die de reacties beheersen. Enkele van deze factoren zijn concentraties van de reactanten, katalysatoren, temperatuur, oplosmiddeleffecten, pH, soms de productconcentraties enz. Door de thermodynamica en kinetiek te bestuderen, kunnen we voornamelijk conclusies trekken over een reactie en hoe we deze kunnen beheersen. Thermodynamica is de studie van energietransformaties. Het betreft alleen het energetische en de positie van het evenwicht in een reactie. Het heeft niets te zeggen over hoe snel het evenwicht wordt bereikt. Deze vraag is het domein van de kinetiek. Reactiesnelheid is gewoon de indicatie van de snelheid van de reactie. Het kan dus worden beschouwd als een parameter die bepaalt hoe snel of hoe langzaam de reactie is. Niet alleen chemische reacties, er zijn ook andere soorten reacties, zoals een kernreactie, die ook dezelfde basiskenmerken heeft als een chemische reactie.
Reactanten
Zoals hierboven vermeld, zijn reactanten de stoffen die aan het begin van een reactie aanwezig zijn. Reactanten moeten tijdens de reactie worden opgebruikt. Daarom zijn er aan het einde van de reactie geen reactanten meer (als de reactie is voltooid) of zou er minder reactanten moeten zijn (als de reactie gedeeltelijk is voltooid). Stoffen zoals katalysatoren en oplosmiddelen kunnen ook aanwezig zijn wanneer een reactie begint. Deze stoffen worden echter niet verbruikt tijdens de reactie, dus ze worden niet gecategoriseerd als reactanten.
Reactanten kunnen eenvoudigweg een element, een molecuul of een mengsel van moleculen zijn. Voor sommige reacties neemt slechts één reactant deel, terwijl er voor een andere reactie maar weinig reactanten kunnen deelnemen. Ionen en radicalen worden ook reactanten voor sommige reacties. Reactanten worden ingedeeld op basis van hun zuiverheid. Voor sommige reacties hebben we zeer zuivere reactanten nodig, terwijl we dat voor sommige andere reacties niet nodig hebben. De kwaliteit, toestand en energie van de reactanten bepalen de reactie en de producten die na de reactie worden gevormd.
Producten
Producten zijn de nieuwe stoffen die ontstaan na een reactie. Ze worden gevormd door de reactie tussen reactanten, en ze hebben andere kenmerken dan reactanten. Producten kunnen een lagere of hogere energie hebben dan de reactanten. De hoeveelheid product die na een reactie wordt geproduceerd, wordt bepaald door de hoeveelheid gebruikte reactanten, reactietijd, snelheid, etc. Producten zijn wat we na een reactie interesseren; daarom zijn er verschillende methoden om producten op te sporen en te zuiveren.
Wat is het verschil tussen reactanten en producten?
• Reactanten zijn de stoffen die tijdens een reactie worden verbruikt en producten worden gevormd.
• Reactanten kunnen dus vóór een reactie worden gezien, terwijl producten beschikbaar zijn na een reactie. (Soms kunnen niet-gereageerde reactanten ook aanwezig zijn na een reactie.)
• De eigenschappen van reactant en producten zijn verschillend.
