Verschil Tussen Kaliumchloride En Kaliumgluconaat

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Kaliumchloride versus kaliumgluconaat

Kalium is een van de essentiële elektrolyten in het lichaam. Het is belangrijk om de juiste pH en bloeddruk te behouden. Het is ook belangrijk voor een effectieve signaaltransductie. Daarom, als kalium in het lichaam ontbreekt, moet het van buitenaf worden ingenomen. Kaliumchloride en kaliumgluconaat zijn twee verbindingen die als supplement worden gegeven om kaliumgebrek te behandelen.

Kaliumchloride

Kaliumchloride, dat wordt weergegeven als KCl, is een ionische vaste stof. Het heeft de vorm van een wit, geurloos kristal. Kalium is een metaal uit groep 1; vormt dus een +1 geladen kation. De elektronenconfiguratie is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹. Het kan één elektron vrijgeven, dat zich in een sub-orbitaal van 4s bevindt en een +1 kation produceert. De elektronegativiteit van kalium is erg laag, waardoor het kationen kan vormen door een elektron te doneren aan een hoger elektronegatief atoom (zoals halogenen). Daarom maakt kalium vaak ionische verbindingen.

Chloor is een niet-metalen en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen. De elektronenconfiguratie is geschreven als 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵. Omdat het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de Argon, edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken.

Door de elektrostatische aantrekking tussen het K ⁺ kation en het Cl ^- anion heeft KCl een roosterstructuur verkregen. De kristalstructuur hiervan is een kubusvormige structuur in het midden van het gezicht. Molaire massa van kaliumchloride is 74,5513 g mol ^-1. Het smeltpunt is ongeveer 770 ° C en het kookpunt is 1420 ° C.

Kaliumchloride wordt voornamelijk gebruikt om kunstmest te maken, omdat planten kalium nodig hebben voor hun groei en ontwikkeling. Omdat het een zout is, is KCl zeer oplosbaar in water. Daarom geeft het kalium gemakkelijk af aan het bodemwater, zodat planten kalium gemakkelijk kunnen opnemen. Dit wordt ook gebruikt in de geneeskunde en voedselverwerking. Verder, wat betreft de chemische doeleinden, wordt kaliumchloride gebruikt bij het maken van kaliumhydroxide en kaliummetaal.

Kaliumgluconaat

Het kaliumzout van gluconzuur staat bekend als kaliumgluconaat. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met kalium om dit zout te produceren. Het heeft de volgende structuur.

Omdat kalium een essentieel element is voor ons lichaam, moet de kaliumvoorraad worden gehandhaafd. Veranderingen in de kaliumspiegels kunnen veel ziekten bij de mens veroorzaken. Kaliumgluconaat is een vorm van kaliumvoorziening in ons lichaam. Omdat kaliumionen losjes aan de moleculen zijn gebonden, wordt het gemakkelijk aan cellen afgegeven. Bovendien is het zeer goed oplosbaar in water; daarom gemakkelijk in het lichaam opgenomen. Dit wordt als voedingssupplement gegeven en is verkrijgbaar als tabletten en in vloeibare vorm.

Hoewel zelden gemeld, kan kaliumgluconaat ernstige bijwerkingen veroorzaken, zoals maagpijn, pijn op de borst of keel, enz. Bij het gebruik van kaliumgluconaat zijn er verschillende beperkingen. Mensen met nierfalen, urineweginfectie, ongecontroleerde diabetes, maagzweer in de maag, de ziekte van Addison en ernstige brandwonden of ander weefselletsel mogen dit bijvoorbeeld niet gebruiken.

Kaliumchloride versus kaliumgluconaat