Belangrijkste verschil - Formule-massa versus molaire massa
Formulemassa en molaire massa zijn twee fysische eigenschappen van moleculen die een verschil tussen beide vertonen. Beide parameters, de formule massa en molaire massa, zijn gerelateerd aan het gewicht van chemische elementen (atomen, moleculen, eenheidscellen). Omdat atomen, moleculen en eenheidscellen extreem kleine deeltjes zijn; de massa van één deeltje is verwaarloosbaar klein. Daarom wordt de massa van 1 mol (massa van 6,02 * 10 23 deeltjes in gram) als eenheid gebruikt in kwantitatieve analyse. Verschillende chemische elementen hebben verschillende molaire massawaarden (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) omdat ze een verschillend aantal posities in de kern hebben. Evenzo leidt dit tot verschillende unieke molecuulmassawaarden voor chemische verbindingen (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formulemassa wordt berekend rekening houdend met de empirische formule van een verbinding. Het is de som van de atoommassawaarden van individuele componenten in de empirische formule (H 2 O-18,00 g mol -1). Het belangrijkste verschil tussen formulemassa en molecuulmassa is dat de formulemassa van een molecuul of een verbinding de som is van de atoomgewichten van de atomen in de empirische formule, terwijl de molecuulmassa de massa in grammen van 1 mol stof is.
Wat is Formula Mass?
De formulemassa van een molecuul of een verbinding is de som van de atoomgewichten van de atomen in de empirische formule. De eenheden met formule massa "atomaire massa-eenheid" (amu).
Formule massaberekening
Voorbeeld 1:
Wat is de formule massa van NaCl (Atomaire massa van Na = 22,9898 amu, Atomaire massa van Cl = 35,4527 amu)?
Formule massa van NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Voorbeeld 2:
Wat is de formule massa van C 2 H 5 OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formule massa van C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Wat is molaire massa?
Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa van 1 mol stof. Het heeft de eenheden g / mol of kg / mol. Elk chemisch element of chemische verbinding heeft een unieke waarde voor molaire massa.
Molaire massa = massa van één deeltje * (N A - Avogadro's constante)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molaire massa van elementen
Verschillende elementen hebben een unieke molecuulmassa omdat ze verschillende aantallen elektronen, protonen en neutronen bevatten. Bijvoorbeeld, Molaire massa van koolstof is 12,01 g mol -1.
Molaire massa van magnesium is 24,3050 g mol -1.
Molaire massa van moleculen en verbindingen
De molaire massa van water (H 2 O) is 18,00 g mol -1
Het molecuulgewicht van Mg (OH) 2 is 58,3197 g mol -1
Diff Artikel Midden voor Tafel
| 1 mol | Aantal deeltjes | Molaire massa |
| C (element) | 6.022 * 10 23 atomen | 12.011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6.022 * 10 23 atomen | 63.546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ionische verbinding) | 6.022 * 10 23 eenheidscellen | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ionische verbinding) | 6.022 * 10 23 eenheidscellen | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( covalente verbinding) | 6.022 * 10 23 moleculen | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (covalente verbinding) | 6.022 * 10 23 moleculen | 108.011 g mol -1 |
| SiO 2 (covalente verbinding) | 6.022 * 10 23 moleculen | 60,09 g mol -1 |
Wat is het verschil tussen Formula Mass en Molaire massa?
Definitie van Formule Massa en Molaire massa
Formule massa: De formulemassa (formulegewicht) van een molecuul is de som van de atoomgewichten van de atomen in zijn empirische formule.
Molaire massa: Molaire massa is de massa in gram van 1 mol stof (het aantal deeltjes in een mol is gelijk aan 6,022 * 10 23).
Gebruik
Formulemassa: Formulemassa wordt berekend voor chemische verbindingen. Het wordt berekend met behulp van de empirische formule.
Molaire massa: Molaire massa wordt berekend voor chemische stoffen die veel elementaire entiteiten bevatten, zoals chemische elementen, ionische en covalente chemische verbindingen.
Berekeningsbasis
Formulemassa: verschillende chemische elementen in de chemische verbindingen geven verschillende formulemassa's.
Molaire massa's: Verschillende atoommassa's leiden tot verschillen in molecuulgewichten. De atomaire massa van een element (in atomaire massa-eenheden - amu) is gelijk aan zijn "molaire massa"
Voorbeeld: Overweeg NH 4 NO 3
Formule massa (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 uur * 2) + (1.008 uur * 4) + (16.00 uur * 3)
= 80,05 amu
Molaire massa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
