Verschil Tussen Massa En Molaire Massa

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Massa versus molaire massa

We kennen massa, hoewel we in ons dagelijks leven vaak het concept van gewicht gebruiken in plaats van massa. Gewicht van een persoon is een product van de massa van zijn lichaam en de zwaartekracht van de aarde. Omdat dit gravitatie-effect overal op aarde hetzelfde is, is het handiger om in termen van gewicht te praten. Maar als we het hebben over kleinere objecten zoals moleculen en atomen van stoffen, worden de begrippen molecuulmassa en molecuulmassa gebruikt. Er zijn verschillen in massa en molaire massa van een stof die duidelijk zullen worden na het lezen van dit artikel.

In theorie is de massa van een stof de relatieve massa zoals deze wordt uitgedrukt in termen van de massa van een koolstofatoom dat is genomen als 12. In de praktijk wordt de moleculaire massa van een stof echter beschouwd als de som van atomaire massa's van de samenstellende atomen van het molecuul. Als we bijvoorbeeld de molecuulmassa van koolmonoxide moeten berekenen, moeten we de atoommassa's van koolstof en waterstof bij elkaar optellen. Aangezien de atoommassa van koolstof 12 is en die van zuurstof 16, is de moleculaire massa van koolmonoxide 12 + 16 = 28. Evenzo, als de stof kooldioxide is, weten we dat er twee zuurstofatomen bij betrokken zijn, dus de moleculaire massa van CO2 wordt als volgt berekend: 12+ 16 × 2 = 44

Molecuulmassa is een dimensieloos getal.

De massa in grammen van één mol van een stof wordt de molaire massa genoemd. Verschillende stoffen hebben verschillende molmassa's, en dit komt doordat atomen van verschillende elementen een verschillend aantal elektronen, protonen en neutronen hebben. Een mol van een stof bevat 6.022 x 1023 atomen van die stof. Dit staat ook bekend als het nummer van Avogadro. De molaire massa van koolstof is 12,011 g, terwijl die van magnesium 24,3050 g is.

Maar als het gaat om de molaire massa van verbindingen, is de eerste stap het berekenen van de moleculaire massa, die de som is van de atoommassa's van de samenstellende elementen. Laten we het voorbeeld van water nemen.

Molecuulmassa van water = 2 x 1,00794 (atoommassa van waterstof) + 15,9994 (atoommassa van zuurstof) = 18,0153

Molaire massa van een moleculaire verbinding = moleculaire massa in gram / 1 mol verbinding

Dus de molaire massa van water = 18,0153 / 1 mol H2O

Verschil tussen massa en molaire massa

• Massa of molecuulmassa van een stof is de massa van één molecuul van de stof en is de som van de atoommassa's van de samenstellende elementen

• Molaire massa is de massa in gram van één mol van een stof, wat het aantal atomen is in één mol van de stof. Het is een constant nummer dat het nummer van Avogadro wordt genoemd.

• Hoewel molecuulmassa een dimensieloos getal is dat wordt uitgedrukt in verhouding tot de massa van het koolstofatoom, wordt de molecuulmassa uitgedrukt in gram

• Velen denken dat beide termen hetzelfde zijn, maar in de praktijk is de gemiddelde massa niet hetzelfde als de massa van een enkel molecuul

• Als we kleine moleculen beschouwen, is het verschil minuscuul en zijn de twee ongeveer gelijk