Belangrijkste verschil - Formule-eenheidsmassa versus moleculaire massa
Formule-eenheidsmassa of formulemassa van een verbinding is de massa van de empirische formule van die verbinding. De empirische formule van een verbinding is de chemische formule die de verhouding tussen verschillende atomen in die verbinding in kleine, hele getallen geeft. Met andere woorden, het is de minste verhouding tussen chemische elementen in een verbinding. Het geeft niet het werkelijke aantal van elk chemisch element weer. Wanneer de massa van deze formule wordt gemeten, staat deze bekend als formule-eenheidsmassa. De molecuulmassa van een verbinding is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Meestal worden de termen molaire massa en moleculaire massa door elkaar gebruikt, hoewel het verschillende termen zijn. Molaire massa is de massa van een mol van de stof, terwijl de moleculaire massa niet de massa van een mol van een stof is. Voor eenvoudige moleculen zijn formulemassa en molecuulmassa hetzelfde. Maar voor complexe verbindingen is er een groot verschil tussen twee waarden. Het belangrijkste verschil tussen formule-eenheidsmassa en molecuulmassa is dat de waarde van formule-eenheidsmassa altijd kleiner of vergelijkbaar is met de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van molecuulmassa altijd groter of vergelijkbaar is met de formule-eenheidsmassa van dezelfde stof.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is massa-eenheid van formule
3. Wat is molecuulmassa
4. Overeenkomsten tussen massa-eenheid van formule en molecuulmassa
5. Vergelijking zij aan zij - Massa van formule-eenheid versus moleculaire massa in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is de massa van een formule-eenheid?
Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. Dit betekent dat het de som is van de atoommassa's van de chemische elementen die aanwezig zijn in de empirische formule. De empirische formule is de chemische formule van een stof die de eenvoudigste verhouding geeft tussen chemische elementen die in een stof aanwezig zijn. De empirische formule voor C 6 H 12 O 6 (glucose) is bijvoorbeeld CH 2 O. Laten we enkele voorbeelden bekijken om het concept te begrijpen.
Berekening van de massa van een formule-eenheid
Formule Eenheidsmassa van eenvoudige verbindingen
Voor eenvoudige verbindingen zoals NaCl (natriumchloride) zijn de empirische formule en de molecuulformule hetzelfde. De waarde van de formule-eenheidsmassa is, (Atoommassa van Na) + (atoommassa van Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Formule Eenheidsmassa van complexe verbindingen
Voor complexe verbindingen zoals C 11 H 22 O 11 (sucrose), is de empirische formule CH 2 Dan is de formule eenheidsmassa, (Atoommassa van C) + 2 (atoommassa van H) + (atoommassa van O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
Voor polymeerverbindingen is de massa van de formule-eenheid de massa van een zich herhalende eenheid. Een polymeer is een macromolecuul dat is gemaakt uit een groot aantal kleine verbindingen die bekend staan als monomeren. Een herhalende eenheid vertegenwoordigt het monomeer of de monomeren die worden gebruikt om de polymeerverbinding te produceren. Daarom is het equivalent aan de empirische formule van een complexe verbinding.
Wat is moleculaire massa?
Molecuulmassa is de massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het is ook bekend als het molecuulgewicht. Het molecuulgewicht wordt berekend als de som van de atomaire massa van alle chemische elementen die in het molecuul aanwezig zijn, rekening houdend met de werkelijke verhoudingen tussen die elementen.
Daarom is voor grote, complexe verbindingen de waarde van de formule-eenheidsmassa altijd groter dan die van de molecuulmassa. Maar voor kleine, eenvoudige moleculen kunnen beide hetzelfde zijn.
Berekening van moleculaire massa
Laten we enkele voorbeelden bekijken om de berekeningsmethode te begrijpen.
Voorbeeld: glucose
De chemische formule van glucose is C 6 H 12 O 6. Daarom is het molecuulgewicht van glucose, 6 (atoommassa van C) + 12 (atoommassa van H) + 6 (atoommassa van O)
= 6 (12 uur) + 12 (1 uur) + 6 (16 uur)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
Figuur 01: Glucosemolecuul
Voorbeeld: calciumcarbonaat
De chemische formule van calciumcarbonaat is CaCO 3, wat ook de empirische formule van die verbinding is. Daarom is het molecuulgewicht van calciumcarbonaat, (Atoommassa van Ca) + (atoommassa van C) + 3 (atoommassa van O)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Wat zijn de overeenkomsten tussen de massa van de formule-eenheid en de moleculaire massa?
- Zowel Formula Unit Mass als Molecular Mass zijn gewichtsmetingen van stoffen.
- Zowel Formula Unit Mass als Molecular Mass hebben dezelfde meeteenheid.
Wat is het verschil tussen de massa van een formule-eenheid en de moleculaire massa?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Formule-eenheid massa versus moleculaire massa |
|
| Formule-eenheidsmassa of formulemassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. | Molecuulmassa is de massa van een molecuul in een bepaalde stof. |
| Waarde | |
| De waarde van de massa-eenheid van de formule is altijd kleiner of vergelijkbaar met de molecuulmassa van dezelfde stof. | De waarde van molecuulmassa is altijd groter of vergelijkbaar met de formule-eenheidsmassa van dezelfde stof. |
Samenvatting - Formule-eenheid massa versus moleculaire massa
Formule-eenheidsmassa is de massa van de empirische formule van een bepaalde stof. De molecuulmassa van een stof is de werkelijke massa van een molecuul van een bepaalde stof. Het verschil tussen formule-eenheidsmassa en molecuulmassa is dat de waarde van formule-eenheidsmassa altijd kleiner of vergelijkbaar is met de molecuulmassa van dezelfde stof, terwijl de waarde van molecuulmassa altijd groter of vergelijkbaar is met de formule-eenheidsmassa van dezelfde stof.
