Atomaire massa versus molaire massa
Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; zo kunnen we moleculaire formules voor verbindingen schrijven. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van de molecuulmassa's of molecuulgewichten. Moleculen worden gekenmerkt door hun massa. Weten over moleculaire massa is nuttig bij het meten van de verbindingen voor reacties in laboratoriumwerk. Het meten van een molecuulmassa is echter moeilijk omdat het een kleine massa is. Daarom zijn er andere methoden die we kunnen toepassen bij het meten van de massa atomen en moleculen.
Wat is atoommassa?
Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat; Volgens de grondbeginselen van de fysica is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa toeneemt. De massa van elektronen is echter aanzienlijk klein in vergelijking met de massa van protonen en neutronen. We kunnen dus zeggen dat de bijdrage van elektronen aan een atomaire massa minder is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun aantal neutronen anders is,elke isotoop heeft een andere atomaire massa. Als het gemiddelde van de gehele isotopenmassa wordt berekend, staat dit bekend als het atoomgewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atoommassa in een atoom, dat meerdere isotopen heeft.
Wat is molaire massa?
Dit is de massa van een stof voor een bepaalde hoeveelheid. De SI-eenheid voor de molaire massa is g mol -1. Dit geeft het aantal atomen / moleculen / verbindingen aan dat aanwezig is in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van het Avogadro-aantal atomen / moleculen of verbindingen. Dit wordt ook wel molecuulgewicht genoemd. In molecuulgewicht wordt echter het aantal moleculen in één mol bepaald. Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen in het praktische scenario te meten, maar het is moeilijk om ze als individuele deeltjes te wegen, aangezien hun massa erg klein is volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Daarom is het concept van molaire massa nuttig om deze kloof te overbruggen en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten. De definitie van molaire massa houdt rechtstreeks verband met de koolstof-12-isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, wat neerkomt op precies 12 gram per mol. Molaire massa van moleculen met hetzelfde atoom als O2 of N 2 wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht van de atomen. Molaire massa van de verbindingen zoals NaCl of CuSO 4 wordt berekend door de atomaire massa van elk atoom op te tellen.
Wat is het verschil tussen atoommassa en molaire massa?
• Atomaire massa is de massa van een enkel atoom. Molaire massa geeft het aantal atomen / moleculen / verbindingen dat aanwezig is in één mol van de stof.
• Atomaire massa verwijst alleen naar atomen, maar molaire massa verwijst naar elk atoom, molecuul, ion, enz.
