Het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing is dat een 1,0 molaire oplossing één mol opgeloste stof in de oplossing heeft, terwijl een 1 molaire oplossing één mol opgeloste stoffen heeft in één kilogram oplossing.
Lang geleden stelde Avogadro de hypothese dat er een specifiek getal is dat het aantal atomen of moleculen in één mol van een stof vertegenwoordigt. Een mol van elk element bevat dus een gelijk aantal atomen, ongeacht het atoomgewicht van dat element. Als resultaat werden ook de begrippen molariteit en molaliteit ontwikkeld om concentraties van een opgeloste stof in een oplossing te beschrijven. Terwijl molariteit de maat is van een aantal mol van de opgeloste stof in een liter oplossing, is molaliteit het aantal mol in 1 kg van de oplossing. Daarom is het gemakkelijk om het verschil te vinden tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing.
