Belangrijkste verschil - Lyofiele versus lyofobe colloïden
Er zijn twee soorten colloïden die bekend staan als lyofiel en lyofoob op basis van de aard van de interacties tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. Het belangrijkste verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden is dat lyofiele colloïden een sterke interactie vormen tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium, terwijl lyofobe colloïden weinig of geen interactie vormen tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn colloïden
3. Wat zijn lyofiele colloïden
4. Wat zijn lyofobe colloïden
5. Vergelijking zij aan zij - Lyofiele versus lyofobe colloïden in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat zijn colloïden
Colloïden zijn fijne deeltjes van stoffen in het diameterbereik van 1-1000 nm. Een colloïdaal systeem bestaat uit twee fasen: (a) continue fase, het medium waarin fijne deeltjes worden verdeeld, en (b) discontinue of gedispergeerde fase, fijne deeltjesfase binnen het colloïdale bereik. De gedispergeerde fase hoeft niet altijd een vaste stof te zijn, maar kan ook een vloeistof of een gas zijn. Evenzo kan de continue fase een gas, een vloeistof of zelfs een vaste stof zijn. Er zijn verschillende soorten colloïdale systemen, afhankelijk van de toestand van twee fasen.
Figuur 01: Colloïden
Als de colloïdale systemen bestaan uit een vaste gedispergeerde fase en een vloeibaar dispersiemedium, worden dergelijke systemen sols genoemd. Als het vloeibare medium water is, staat het colloïdesysteem bekend als hydrosol; wanneer het vloeibare medium alcohol is, wordt het systeem alcosol genoemd. Bovendien, als het dispersiemedium gas is, wordt het systeem aerosol genoemd.
Wat zijn lyofiele colloïden?
Lyofiele colloïden zijn de colloïdale systemen waarin de gedispergeerde fase door adsorptie sterk aan het dispersiemedium is gebonden. Als de twee fasen worden gescheiden door een scheidingstechniek te gebruiken, zoals coagulatie, kan de sol eenvoudig opnieuw worden gemaakt door de fasen te mengen. Daarom worden lyofiele colloïden omkeerbare colloïden genoemd. Deze systemen houden van oplosmiddelen. Lyofiele colloïden hebben een lagere oppervlaktespanning en viscositeit dan het dispersiemedium. De deeltjes worden niet gemakkelijk waargenomen onder ultramicroscopie. De deeltjes zijn sterk gehydrateerd door de aanwezigheid van polaire groepen in de lyofiele colloïden. Voorbeelden van lyofiele colloïden zijn onder meer zetmeel, eiwitten, gommen, metasilicinezuren en zepen.
Wat zijn lyofobe colloïden?
Lyofobe colloïden vormen geen sterke wisselwerkingen tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. De elektrische ladingen van de vaste deeltjes van de gedispergeerde fase en die van het dispersiemedium zorgen voor afstotingskrachten, die helpen om van elkaar weg te blijven in het colloïdale systeem. Deze colloïden houden niet van oplosmiddelen. Lyofobe colloïden zijn minder stabiel; daarom wordt vaak een stabilisator gebruikt om dit systeem stabiel te maken. In sols van lyofobe colloïden kan de vaste gedispergeerde fase worden gescheiden (gecoaguleerd) door een elektrolyt toe te voegen of te verwarmen. Als de deeltjes eenmaal zijn gescheiden, kunnen ze niet door middel van eenvoudige remixen weer in de sols worden opgenomen. Daarom zijn deze colloïden onomkeerbaar.
Wat is het verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Lyofiel versus lyofobe colloïden |
|
| Lyofiele colloïden vormen een sterke interactie tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. | Lyofobe colloïden vormen weinig of geen interactie tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. |
| Oplosbaarheid in oplosmiddel | |
| Lyofiele colloïden houden van oplosmiddelen | Lyofobe colloïden haten oplosmiddelen |
| Coagulatie na toevoeging van elektrolyten | |
| Enkele elektrolyten veroorzaken geen coagulatie. | Zelfs kleine hoeveelheden veroorzaken coagulatie. |
| Detectie van deeltjes in een ultramicroscoop | |
| Deeltjes worden niet gemakkelijk gedetecteerd | Deeltjes worden gemakkelijk gedetecteerd |
| Deeltjesmigratie in een elektrisch veld | |
| Deeltjes kunnen al dan niet migreren, maar de migratie kan in elke richting plaatsvinden. | Deeltjes kunnen slechts in één richting migreren. |
| Voorbeelden | |
| Zetmeel, tandvlees, eiwitten, zeep en metasilicinezuren zijn enkele voorbeelden. | Metalen zoals platina, goud etc, metallische sulfiden en hydroxiden, zwavel, etc. zijn enkele voorbeelden. |
| Omkeerbaarheid | |
| Als de twee fasen worden gescheiden door een scheidingstechniek te gebruiken, kan de sol eenvoudig opnieuw worden gemaakt door de fasen te mengen. Daarom worden ze omkeerbaar genoemd. | Als de deeltjes eenmaal zijn gescheiden, kunnen ze niet door middel van eenvoudige remixen weer in de sols worden opgenomen. Daarom worden ze onomkeerbaar genoemd. |
Samenvatting - Lyofiel versus lyofobe colloïden
Op basis van de aard van de interacties tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium, worden de colloïden grofweg ingedeeld in twee typen: lyofiele en lyofobe colloïden. Lyofiele colloïden vormen sterke interacties tussen gedispergeerde en dispersiefasen, terwijl lyofobe colloïden geen sterke bindingen vormen. Dit is het belangrijkste verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden. Zetmeel, gommen, eiwitten, zepen en metasilicinezuren zijn enkele voorbeelden van lyofiele colloïden, die omkeerbaar zijn en liefdevol zijn voor oplosmiddelen. Metalen zoals platina, goud enz., Metaalsulfiden en -hydroxiden en zwavel zijn enkele veelvoorkomende voorbeelden van lyofobe colloïden, die onomkeerbaar zijn en een hekel hebben aan oplosmiddelen.
Download de pdf-versie van Lyophilic vs Lyophobic Colloids
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en voor offline doeleinden gebruiken volgens de citatienota. Download hier de pdf-versie. Verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden.
