Verschil Tussen Hydrolyse En Condensatie

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Hydrolyse versus condensatie

Condensatie en hydrolyse zijn twee soorten chemische reacties die betrokken zijn bij de vorming van verbindingen en het verbreken van verbindingen. Condensatie is het omgekeerde van hydrolyse. Deze twee soorten reacties worden vaak aangetroffen in biologische systemen en we gebruiken deze reacties ook om veel commercieel belangrijke producten te verkrijgen.

Condensatie

Condensatiereacties zijn een soort chemische reactie waarbij kleine moleculen samenkomen om een groot enkel molecuul te vormen. De reactie vindt plaats binnen twee functionele groepen in de moleculen. Een ander kenmerkend kenmerk van een condensatiereactie is dat tijdens de reactie een klein molecuul verloren gaat. Dit molecuul kan water, waterstofchloride, azijnzuur, enz. Zijn. Als het verloren molecuul water is, staan dat soort condensatiereacties bekend als dehydratatiereacties. Omdat de reactantmoleculen kleiner zijn en het productmolecuul erg groot is, zal de dichtheid van producten altijd hoger zijn dan de reacties in condensatiereacties. Condensatiereacties vinden op verschillende manieren plaats. We kunnen deze bijvoorbeeld ruim verdelen in twee typen, namelijk intermoleculaire condensatiereacties en intra-moleculaire condensatiereacties. Als de twee functionele groepen zich in hetzelfde molecuul bevinden, staan ze bekend als intra-moleculaire condensaties. Glucose heeft bijvoorbeeld een lineaire structuur als volgt.

In een oplossing bevinden de meeste moleculen zich in een cyclische structuur. Wanneer zich een cyclische structuur vormt, wordt de -OH op koolstof 5 omgezet in de etherbinding, om de ring te sluiten met koolstof 1. Dit vormt een zesledige hemiacetaalringstructuur. Tijdens deze intra-moleculaire condensatiereactie wordt een watermolecuul afgestoten en wordt een etherbinding gevormd. Intermoleculaire reacties produceren veel nuttige en veel voorkomende producten. Hierbij vindt de reactie plaats tussen de functionele groepen van twee afzonderlijke moleculen. Wanneer bijvoorbeeld een macromolecuulachtig eiwit wordt gevormd, worden aminozuren gecondenseerd. Er komt een watermolecuul vrij en er wordt een amidebinding gevormd die bekend staat als een peptidebinding. Wanneer twee aminozuren aan elkaar zijn gebonden, wordt een dipeptide gevormd, en wanneer veel aminozuren worden samengevoegd, wordt dit een polypeptide genoemd. DNA en RNA zijn ook twee macromoleculen die worden gevormd als gevolg van condensatiereacties tussen nucleotiden. Condensatiereacties produceren zeer grote moleculen en soms zijn de moleculen niet zo groot. Bijvoorbeeld: bij de veresteringsreactie tussen een alcohol en een carbonzuur wordt een klein estermolecuul gevormd. Condensatie is belangrijk bij polymeervorming. Polymeren zijn grote moleculen, die dezelfde structurele eenheid keer op keer herhalen. De herhalende eenheden worden monomeren genoemd. Deze monomeren zijn aan elkaar gebonden met covalente bindingen om een polymeer te vormen.een klein estermolecuul indien gevormd. Condensatie is belangrijk bij polymeervorming. Polymeren zijn grote moleculen, die dezelfde structurele eenheid keer op keer herhalen. De herhalende eenheden worden monomeren genoemd. Deze monomeren zijn aan elkaar gebonden met covalente bindingen om een polymeer te vormen.een klein estermolecuul indien gevormd. Condensatie is belangrijk bij polymeervorming. Polymeren zijn grote moleculen, die dezelfde structurele eenheid keer op keer herhalen. De herhalende eenheden worden monomeren genoemd. Deze monomeren zijn aan elkaar gebonden met covalente bindingen om een polymeer te vormen.

Hydrolyse

Dit is een reactie waarbij een chemische binding wordt verbroken met behulp van een watermolecuul. Tijdens deze reactie splitst een watermolecuul zich op in een proton en een hydroxide-ion. En dan worden deze twee ionen toegevoegd aan de twee delen van het molecuul waar de binding is verbroken. Het volgende is bijvoorbeeld een ester. De esterbinding is tussen –CO en –O.

Bij de hydrolyse wordt het proton uit het water toegevoegd aan de –O-zijde en het hydroxide-ion aan de –CO-zijde. Daarom zullen als resultaat van de hydrolyse een alcohol en een carbonzuur worden gevormd die de reagentia waren bij het vormen van de ester.

Wat is het verschil tussen hydrolyse en condensatie?

• Hydrolyse is het omgekeerde van condensatie.

• Condensatiereacties maken chemische bindingen, terwijl hydrolyse chemische bindingen verbreekt.

• Polymeren worden gemaakt door condensatiereacties en worden afgebroken door hydrolysereacties.

• Tijdens condensatiereacties kan watermolecuul vrijkomen. Bij de hydrolysereacties wordt het watermolecuul in het molecuul opgenomen.