Verschil Tussen Normaliteit En Molariteit

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Normaliteit versus molariteit

Molariteit en normaliteit zijn twee belangrijke en veelgebruikte fenomenen in de chemie. Beide termen worden gebruikt om kwantitatieve meting van een stof aan te duiden. Als je de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan dit als concentratiemeting worden gegeven. Bij bijna alle chemische berekeningen worden concentratiemetingen gebruikt om conclusies over het mengsel te trekken. Om de concentratie te bepalen, hebben we een mengsel van componenten nodig. Om de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Concentratie is een bredere term die wordt gebruikt, en molariteit en normaliteit zijn soorten concentratiemeting.

Normaliteit

Zoals hierboven vermeld, is normaliteit een andere manier om concentratie aan te duiden. "N" is het symbool dat wordt gebruikt om normaliteit aan te duiden. Normaliteit wordt gegeven in equivalenten per liter. Een equivalent is het aantal mol reactieve eenheden in een verbinding. Eq / L en mol / L zijn de eenheden die worden gebruikt om normaliteit aan te geven. Eén mol waterstofchloride geeft bijvoorbeeld één mol waterstofionen en één mol chloride-ionen aan de oplossing. Een mol waterstofionen is gelijk aan een equivalent waterstofionen. Daarom is 1 M HCl hetzelfde als 1 N HCL, maar als we zwavelzuur nemen, geeft 1 mol zwavelzuur 2 mol waterstofionen aan de oplossing. Daarom zal de normaliteit van waterstofionen 2N zijn voor een zwavelzuuroplossing. Voor een beter begrip van normaliteit nemen we een calciumchloride-oplossing. Voor chloride-ionen,de normaliteit is 2 N omdat één mol calciumchloride twee mol chloride-ionen oplevert. Voor calcium is de valentie +2. Het is dus alsof calcium kan plaatsvinden van twee waterstofionen. Daarom is de normaliteit ook 2.

Molariteit

Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal mol van een stof in één volume van een oplosmiddel. Gewoonlijk wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). De eenheid wordt ook aangeduid als M. Zo heeft een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest gebruikte concentratiemethode. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van de pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten, enz. Omrekening van een massa van een bepaalde opgeloste stof naar zijn molaire getal moet worden gedaan om de molaire concentratie te geven en, om dit te doen, massa wordt gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, moet 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in een liter water.

Wat is het verschil tussen normaliteit en molariteit?

• Normaliteit wordt gegeven in equivalenten per liter. Molariteit wordt gegeven als het aantal mol per liter.

• Normaliteit geeft informatie over het aantal reactieve eenheden in één liter van een oplossing, terwijl molariteit informatie geeft over het aantal moleculen in één liter oplossing.

• De normaliteit van een oplossing kan worden gegeven door de molaire concentratie gedeeld door de equivalentiefactor.