Mol versus molariteit
Zowel mol als molariteit zijn gerelateerd aan het meten van stoffen.
Mol
We kunnen de dingen die we kunnen zien en aanraken, tellen en meten. Potloden, boeken, stoelen, huizen of iets dergelijks kunnen gemakkelijk in een aantal worden geteld en verteld, maar het is moeilijk om de dingen te tellen die echt klein zijn. Atomen en moleculen in die materie zijn erg klein, en er zijn er miljarden in een gegeven kleine ruimte. Het is dus nutteloos om ze als andere objecten te tellen. Daarom is er een meeteenheid met de naam "mol" geïntroduceerd. Dit wordt gebruikt om de hoeveelheid stoffen (atomen, moleculen, ionen, elektronen etc.) in de chemie te meten. Het symbool van de eenheid is mol. Koolstof 12-isotoop wordt gebruikt om een mol te definiëren. Het aantal atomen in 12 gram pure koolstof-12 isotoop staat bekend als 1 mol. Deze waarde komt overeen met 6,02214179 (30) × 10 23 koolstof-12-atomen. Daarom is 1 mol 6,02214179 (30) × 1023 van alle stoffen. Dit nummer staat bekend als het nummer van Avogadro. De massa van één mol van een stof uitgedrukt in gram is gelijk aan het molecuulgewicht van de stof. Als we een massa van 1 molecuulgewicht nemen, bevat dat 1 mol stoffen en dus het aantal stoffen van Avogadro. In de chemie wordt mol veel gebruikt om de afmetingen aan te geven in plaats van het volume of het gewicht.
Molariteit
Concentratie is een belangrijk en veelgebruikt fenomeen in de chemie. Het wordt gebruikt om een kwantitatieve meting van een stof aan te geven. Als je de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan dit als concentratiemeting worden gegeven. Vrijwel alle chemische berekeningen gebruiken concentratiemetingen om conclusies over het mengsel te trekken. Om de concentratie te bepalen, hebben we een mengsel van componenten nodig. Om de concentratie van de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Er zijn weinig methoden om de concentratie te meten, en molariteit is daar een van.
Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal mol van een stof in één volume van een oplosmiddel. Gewoonlijk wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol l -1, mol dm -3). De eenheid wordt ook aangeduid als M. Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M.
Molariteit is de meest gebruikte methode voor het meten van concentraties. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten enz. Omzetting van een massa van een bepaalde opgeloste stof in zijn molaire aantal moet worden gedaan om de molaire concentratie te verkrijgen. Om dit te doen, wordt de massa gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als we bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing willen bereiden, moet 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfaat worden opgelost in een liter water.
Wat is het verschil tussen mol en molariteit?
• Mol is een maat voor het aantal stoffen, terwijl molariteit een maat is voor de concentratie.
• Molariteit geeft een idee van de hoeveelheid stoffen die in een mengsel aanwezig zijn.
• Molariteit wordt gegeven als molen van een stof in één volume van een oplosmiddel.
• Een mol is een eenheid, terwijl molariteit dat niet is.
