Platina versus Palladium
Zowel platina als palladium zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen, hebben deze ook het vermogen om verbindingen te vormen met verschillende oxidatietoestanden en kunnen ze ook complexen vormen met verschillende liganden. Zowel palladium als platina zijn witgekleurde metalen. Ze worden gebruikt voor het maken van sieraden. Omdat het uiterst zeldzame metalen zijn, worden ze gecategoriseerd als edelmetalen. Beide metalen zijn erg duur, wat hun gebruik heeft beperkt.
Platina
Platina of Pt is het overgangsmetaal met atoomnummer 78. Het zit in dezelfde periodiek systeemgroep als nikkel en palladium. Dus heeft de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenste orbitalen met s 2 d 8- opstelling. Pt vormt meestal +2 en +4 oxidatietoestanden. Het kan ook +1 en +3 oxidatietoestanden vormen. Pt is zilverwit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Van deze is de meest voorkomende 195 Pt. De atoommassa van Pt is ongeveer 195 g mol -1. Pt oxideert niet en reageert niet met HCl of salpeterzuur. Het is zeer goed bestand tegen corrosie. Pt is ook bestand tegen zeer hoge temperaturen zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768,3 ° C) Het is ook paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal dat wordt gebruikt bij het maken van sieraden. Pt-sieraden worden ook wel witgouden sieraden genoemd en zijn erg duur. Verder kan het worden gebruikt als elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om te gebruiken bij chemische reacties. Zuid-Afrika is de grootste producent van platinametaal.
Palladium
Het chemische symbool van palladium Pd en het is de 46 steelement in het periodiek systeem. Palladium behoort net als platina tot groep 10. Daarom heeft het overeenkomsten met platina. Palladium heeft een zilverwitte kleur waardoor het geschikt is voor sieraden. Het is zacht en taai, maar na koud werk wordt het sterker en harder. Palladium heeft een zeer lage reactiviteit. Wanneer zuren zoals HCl, salpeterzuur of zwavelzuur worden gebruikt, lost palladium daar langzaam in op. Het reageert niet met zuurstof. Bij verhitting tot een zeer hoge temperatuur, zoals 800 ° C, vormt palladium een oxidelaag. De atoommassa van palladium is ongeveer 106, en het heeft een smeltpunt van 1554,9 ° C. Palladium vertoont gewoonlijk 0, +1, +2 en +4 oxidatietoestanden. Behalve voor het maken van sieraden wordt palladium grotendeels gebruikt in katalysatoren. Het is een goede katalysator voor hydrogenerings- en dehydrogeneringsreacties. Verder wordt palladium gebruikt in elektronica,geneeskunde en tandheelkunde. Palladiumafzettingen zijn te vinden in Rusland, Zuid-Afrika, de Verenigde Staten en Canada.
Wat is het verschil tussen platina en palladium?
• Het atoomnummer van palladium is 46 en voor platina 78.
• Platina op de 6 e periode dat palladium in de 5 e periode.
• Palladium heeft een lager smeltpunt dan platina.
• Platina is dichter dan palladium.
• Zuid-Afrika is de grootste platinaproducent, terwijl palladium grotendeels door Rusland wordt geproduceerd.
• Platina is duurder dan palladium.
