Zilver versus platina
Zowel zilver als platina zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen, hebben deze ook het vermogen om verbindingen te vormen met verschillende oxidatietoestanden en kunnen ze complexen vormen met verschillende liganden. Zowel zilver als platina zijn erg duur, waardoor hun gebruik beperkt is. Platina en zilver hebben een vergelijkbaar uiterlijk; daarom is het voor een ongetraind oog soms moeilijk om ze te onderscheiden.
Zilver
Zilver wordt weergegeven met het symbool Ag. In het Latijn staat zilver bekend als Argentum en daarom kreeg zilver het symbool Ag. Het atoomnummer is 47 en heeft de elektronische configuratie als volgt.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Hoewel het oorspronkelijk een 4d 9 5s 1- configuratie heeft, krijgt het 4d 10 5s 1configuratie omdat het hebben van een volledig gevulde d-orbitaal stabieler is dan het hebben van negen elektronen. Zilver is een overgangsmetaal in groep - 11 en periode 5. Zoals koper en goud, die in dezelfde groep zitten, heeft zilver de oxidatietoestand van +1. Zilver is een zachte, witte, glanzende vaste stof. Het smeltpunt is 961,78 ° C en het kookpunt is 2162 ° C. Zilver is een stabiel metaal omdat het niet reageert met zuurstof uit de lucht en water. Zilver staat bekend als het metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid. Maar zilver is erg waardevol; daarom kan het niet worden gebruikt voor normale elektrische en thermische geleidingsdoeleinden. Vanwege zijn kleur en duurzaamheid wordt zilver veel gebruikt voor het maken van sieraden. Er zijn bewijzen die bewijzen dat zilver al eeuwenlang wordt gebruikt. Zilver wordt van nature in afzettingen aangetroffen als argentiet (Ag2 S) en hoornzilver (AgCl). Zilver heeft weinig isotopen, maar de meest voorkomende is de 107 Ag.
Platina
Platina of Pt is een overgangsmetaal met atoomnummer 78. In het periodiek systeem zit het in de groep met nikkel en palladium. Dus heeft de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenorbitalen met s 2 d 8- opstelling. Pt vormt meestal +2 en +4 oxidatietoestanden. Het kan ook +1 en +3 oxidatietoestanden vormen. Pt is zilverwit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Van deze is de meest voorkomende 195 Pt. De atoommassa van Pt is ongeveer 195 gmol -1. Pt oxideert niet en reageert niet met HCl of salpeterzuur. Het is zeer goed bestand tegen corrosie. Pt is ook bestand tegen zeer hoge temperaturen zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768,3 ° C) Het is ook paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal dat wordt gebruikt bij het maken van sieraden. Pt-sieraden worden ook wel witgouden sieraden genoemd en zijn erg duur. Verder kan het worden gebruikt als elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om te gebruiken bij chemische reacties. Zuid-Afrika is de grootste producent van platinametaal.
Wat is het verschil tussen zilver en platina?
• Pt heeft slechts 8 d elektronen, terwijl Ag 20 d elektronen heeft.
• Platina kan verschillende oxidatietoestanden vormen, maar voor zilver is de oxidatietoestand +1.
• Platina is buigzamer dan zilver.
• Zilver staat bekend als een metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid.
• Platina komt zelden in de natuur voor dan zilver.
• Platina is waardevoller dan zilver.
• Platina is beter bestand tegen corrosie dan zilver.
