Ethylalcohol versus ethanol
Ethylalcohol en ethanol zijn twee namen die worden gegeven om dezelfde stof aan te duiden. Ethylalcohol is de algemene naam en ethanol is de IUPAC-naam. Alcoholen worden genoemd met een achtervoegsel -ol volgens de IUPAC-nomenclatuur. Ten eerste moet de langste continue koolstofketen worden gekozen waaraan de hydroxylgroep direct is gebonden. Vervolgens wordt de naam van het overeenkomstige alkaan gewijzigd door de laatste e te laten vallen en het achtervoegsel ol toe te voegen. Het kenmerk van de alcoholfamilie is de aanwezigheid van een –OH functionele groep (hydroxylgroep). Normaal gesproken is deze -OH-groep gehecht aan een sp 3- gehybridiseerd koolstofatoom. Ethanol is een kleinere alcohol. Omdat de -OH-groep met twee waterstofatomen aan een koolstofatoom is gehecht, is ethanol een primaire alcohol.
Alcoholen hebben een hoger kookpunt dan de overeenkomstige koolwaterstoffen of ethers. De reden hiervoor is de aanwezigheid van intermoleculaire interactie tussen alcoholmoleculen door waterstofbinding. Als de R-groep klein is, zijn alcoholen mengbaar met water, maar naarmate de R-groep groter wordt, heeft deze de neiging om hydrofoob te zijn. Alcoholen zijn polair. De CO-binding en OH-bindingen dragen bij aan de polariteit van het molecuul. Polarisatie van de OH-binding maakt de waterstof gedeeltelijk positief en verklaart de zuurgraad van alcoholen. Alcoholen zijn zwakke zuren en de zuurgraad ligt dicht bij die van water. –OH is een slechte vertrekkende groep, omdat OH - een sterke basis is. Door protonering van de alcohol wordt de arme vertrekkende groep -OH echter omgezet in een goede vertrekkende groep (H 2O). De koolstof, die direct aan de -OH-groep is gehecht, is gedeeltelijk positief; daarom is het vatbaar voor nucleofiele aanvallen. Verder maken de elektronenparen op het zuurstofatoom het zowel basisch als nucleofiel.
Ethylalcohol
Ethylalcohol is algemeen bekend als ethanol. Ethanol is een eenvoudige alcohol met de molecuulformule van C 2 H 5 OH. Het is een heldere, kleurloze vloeistof met een karakteristieke geur. Bovendien is ethanol een brandbare vloeistof. Het smeltpunt van ethanol is -114,1 o C en het kookpunt is 78,5 o C. Ethanol is polair vanwege het elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof in de -OH-groep. Vanwege de -OH-groep heeft het ook het vermogen om waterstofbruggen te vormen.
Ethylalcohol wordt als drank gebruikt. Volgens het ethanolpercentage zijn er verschillende soorten dranken zoals wijn, bier, whisky, brandewijn, arak, enz. Ethanol kan gemakkelijk worden verkregen door het suikerfermentatieproces met behulp van zymase-enzym. Dit enzym komt van nature voor in gist, dus in de anaërobe ademhaling kan gist ethanol produceren. Ethanol is giftig voor het lichaam en wordt in de lever omgezet in aceetaldehyde, wat ook giftig is. Anders dan een drank kan ethanol worden gebruikt als antisepticum om oppervlakken te reinigen van micro-organismen. Het wordt voornamelijk gebruikt als brandstof en als brandstofadditief in voertuigen. Ethanol is mengbaar met water en dient ook als een goed oplosmiddel.
Wat is het verschil tussen ethylalcohol en ethanol?
• De chemische stof die door de twee namen wordt geadresseerd, is hetzelfde.
• Ethylalcohol is de algemene naam, terwijl ethanol de IUPAC-naam is.
