Vloeistof versus oplossing
We zijn ons allemaal bewust van vloeistoffen die voorbeelden zijn van een van de drie fasen waarin materie voorkomt (plasma is de vierde fase). Vloeistoffen worden gekenmerkt door hun vermogen om te stromen en hun vermogen om de vorm aan te nemen van de container waarin ze worden geplaatst. Water is het beste voorbeeld van vloeistoffen en ook van oplossingen die een subcategorie van vloeistoffen zijn. Er ontstaat een oplossing als er iets wordt toegevoegd of opgelost in een vloeistof. Je maakt een oplossing door zout of suiker toe te voegen aan een glas water. Bent u zich bewust van de verschillen tussen een vloeistof en een oplossing die op u lijken? Laten we het in dit artikel ontdekken.
Zolang een vloeistof uit één stof bestaat, blijft deze puur en wordt het een vloeistof genoemd. Als er iets aan wordt toegevoegd, wordt het een oplossing. Een oplossing wordt gedefinieerd als een homogeen mengsel van stoffen met variabele samenstelling. Wanneer je wat suiker aan water toevoegt, is water in een grotere verhouding dan suiker en wordt het oplosmiddel genoemd, terwijl suiker die in een kleinere hoeveelheid is, opgeloste stof wordt genoemd. Men kan veel opgeloste stoffen in een oplossing toevoegen, zoals zout aan dezelfde oplossing van water en suiker. Men kan een oplossing krijgen vanwege de eigenschap van de opgeloste stoffen om in water op te lossen. Hoewel er mengsels zijn die heterogeen zijn (zoals beton met componenten die niet uniform door het mengsel zijn verdeeld), zijn oplossingen homogeen omdat ze een uniforme samenstelling en eigenschappen hebben.
Behalve homogeniteit zijn er vele andere eigenschappen van oplossingen. Bestanddelen van een oplossing scheiden niet vanzelf en gaan zelfs ongewijzigd door fijne filters. Als je wat suiker aan een glas water toevoegt en niet eens water roert, lost suiker langzaam op in water dat de lege intermoleculaire ruimtes in water bezet. Dit proces van oplossen van opgeloste stoffen in een oplosmiddel is vergelijkbaar met het proces van diffusie zoals gezien in gassen.
Er zijn veel verschillende soorten oplossingen en als u dacht dat oplossingen alleen vaste stoffen in vloeistoffen bevatten, denk dan nog eens goed na. Er zijn ook oplossingen van verschillende vloeistoffen naast oplossingen die uit alle drie bestaan: vast, vloeibaar en gas. We zijn ons meer bewust van oplossingen van vaste stoffen in vloeistoffen en vloeistoffen en vloeistoffen. Maar de atmosfeer is een heel mooi voorbeeld van een oplossing van gassen waarbij stikstof het oplosmiddel is, terwijl andere belangrijke gassen zoals zuurstof, kooldioxide, neon, argon enz. In sporen zijn en ook waterdamp mengt.
Oplossingen worden geconcentreerd of verdund genoemd, afhankelijk van het percentage opgeloste stof erin. Er is een andere eigenschap, oplosbaarheid genaamd, die aangeeft hoeveel opgeloste stof in een vloeistof kan worden opgelost. Je kunt doorgaan met het toevoegen van zout of suiker aan een glas water, maar er komt een moment dat de oplossing verzadigd raakt en er geen meer opgeloste stof aan de oplossing kan worden toegevoegd.
Verschil tussen vloeistof en oplossing
• Hoewel een oplossing van een vaste stof in een vloeistof of van twee vloeistoffen er net zo uitziet als een vloeistof, is er verschil tussen een pure vloeistof en een oplossing.
• Een vloeistof bestaat uit een enkel type moleculen, terwijl een oplossing uit twee of meer soorten moleculen bestaat
• Een oplossing is ook een soort vloeistof, hoewel het geen zuivere vloeistof is
• Een zuivere vloeistof is een toestand, terwijl een oplossing een homogeen mengsel van stoffen in vloeibare vorm is
• Alle basiseigenschappen van een vloeistof (zoals kookpunt, smeltpunt, dampspanning enz.) Veranderen wanneer het een oplossing wordt
