Belangrijkste verschil - Isotopen versus isobaren versus isotonen
Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element met een verschillend aantal neutronen. Daarom hebben isotopen van hetzelfde chemische element hetzelfde atoomnummer maar verschillende atoommassa's. Isobaren zijn atomen van verschillende chemische elementen. Daarom zijn de atoomnummers wezenlijk verschillend van elkaar. Isotonen hebben hetzelfde aantal neutronen in hun atoomkern. De belangrijk verschil tussen isotopen, isobaren en isotonen is dat isotopen atomen zijn met hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantallen neutronen en isobaren zijn atomen van verschillende chemische elementen met gelijke waarden voor atomaire massa, terwijl isotonen atomen zijn van verschillende chemische elementen met een gelijk aantal neutronen in de atoomkern.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat zijn isotopen
3. Wat zijn isobaren
4. Wat zijn isotonen
5. Vergelijking zij aan zij - isotopen versus isobaren versus isotonen in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat zijn isotopen?
Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. Een aantal protonen in het atoom is het atoomnummer van dat atoom. Een bepaald chemisch element heeft een vast aantal protonen. Daarom is het atoomnummer van de atomen van hetzelfde chemische element vergelijkbaar met elkaar. Daarom zijn isotopen atomen van hetzelfde chemische element. Het totale aantal protonen en neutronen staat bekend als de atoommassa. Isotopen hebben verschillende atomaire massa's.
Het chemisch gedrag van isotopen van een chemisch element is identiek, maar de fysische eigenschappen verschillen van elkaar. Bijna alle chemische elementen hebben isotopen. Er zijn 275 isotopen bekend van 81 stabiele chemische elementen. Voor een bepaald chemisch element zijn er zowel stabiele isotopen als radioactieve isotopen (instabiel).
Figuur 01: Isotopen van waterstof
Een isotoop wordt genoemd met de naam van het chemische element en de atoommassa van de isotoop. De twee isotopen van helium worden bijvoorbeeld genoteerd als "helium-2" en "helium-4". Enkele voorbeelden van isotopen worden hieronder gegeven.
Wat zijn isobaren?
Isobaren zijn atomen van verschillende chemische elementen met gelijke waarden voor atomaire massa. Atomaire massa is de som van protonen en neutronen in de kern van een atoom. Een proton of een neutron staat bekend als een nucleon. Daarom hebben isobaren hetzelfde aantal nucleonen.
De atoomnummers van deze isobaren verschillen van elkaar omdat verschillende chemische elementen verschillende atoomnummers hebben. De Mattauch-isobaarregel stelt dat als twee aangrenzende elementen op het periodiek systeem isotopen hebben met hetzelfde massagetal (isobaren), een van deze isotopen radioactief moet zijn. Als er isobaren van drie opeenvolgende elementen bestaan, zijn de eerste en laatste isobaren stabiel en kan de middelste radioactief verval ondergaan. Een isobaarreeks is een verzameling van verschillende isotopen met dezelfde atomaire massa.
Wat zijn isotonen?
Isotonen zijn atomen van verschillende elementen met een gelijk aantal neutronen in de atoomkern. Isotonen hebben verschillende atoomnummers (aantal protonen in de kern verschilt van elkaar) en ook verschillende atoommassa's. Het kan worden uitgedrukt zoals hieronder;
Atoomnummer = Z
Atomaire massa = A
Aantal neutronen = N
Voor alle isotonen in één reeks geldt A ≠ Z maar (AZ) = N (N is gelijk voor alle isotonen in één reeks). Enkele voorbeelden van isotonen worden hieronder gegeven.
Wat is het verschil tussen isotopen en isobaren en isotonen?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Isotopen versus isobaren versus isotonen |
|
| Isotopen | Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen. |
| Isobaren | Isobaren zijn atomen van verschillende chemische elementen met gelijke waarden voor atomaire massa. |
| Isotonen | Isotonen zijn atomen van verschillende elementen met een gelijk aantal neutronen in de atoomkern. |
| Atoomnummer | |
| Isotopen | Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer. |
| Isobaren | Isobaren hebben verschillende atoomnummers. |
| Isotonen | Isotonen hebben verschillende atoomnummers. |
| Atoom massa | |
| Isotopen | Isotopen hebben een verschillende atomaire massa. |
| Isobaren | Isobaren hebben dezelfde atomaire massa. |
| Isotonen | Isotonen hebben een verschillende atomaire massa. |
| Aantal neutronen | |
| Isotopen | Isotopen hebben verschillende aantallen neutronen. |
| Isobaren | Isobaren hebben verschillende aantallen neutronen. |
| Isotoon | Isotonen hetzelfde aantal neutronen. |
Samenvatting - Isotopen versus isobaren versus isotonen
Isotopen, isobaren en isotonen zijn termen die worden gebruikt om relaties tussen atomen van verschillende chemische elementen te beschrijven. Het verschil tussen isotopen, isobaren en isotonen is dat isotopen atomen zijn met hetzelfde aantal protonen, maar verschillende aantallen neutronen en isobaren zijn atomen van verschillende chemische elementen met gelijke waarden voor atomaire massa, terwijl isotonen atomen zijn van verschillende elementen met een gelijk aantal van neutronen in de atoomkern.
