Belangrijkste verschil - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie
Deeltjesmodel van materie is een model dat wordt gebruikt om de rangschikking van atomen, moleculen of ionen die in elk materiaal aanwezig zijn, te verklaren. Kinetische moleculaire theorie is een theorie die wordt gebruikt om fysische eigenschappen van een gas te verklaren. De belangrijk verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie is dat het deeltjesmodel van materie de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie beschrijft, terwijl de kinetische moleculaire theorie de eigenschappen van gassen beschrijft.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is het deeltjesmodel van materie
3. Wat is kinetische moleculaire theorie
4. Vergelijking zij aan zij - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is het deeltjesmodel van materie?
Deeltjesmodel van materie is een model dat de rangschikking van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van materie verklaart. Er zijn drie hoofdfasen waarin elke materie kan voorkomen: vaste fase, vloeibare fase en gasfase. Het deeltjesmodel drukt de volgende concepten uit:
- Alle materie is opgebouwd uit kleine deeltjes.
- Deze kleine deeltjes zijn altijd in beweging.
- Er zijn lege ruimtes tussen deze deeltjes.
- Wanneer de materie wordt verwarmd, neemt de beweging van deeltjes toe.
Figuur 1: de drie fasen van de materie
Vaste fase
De vaste fase is de fase van materie waarin deeltjes (atomen, moleculen of ionen waaruit de vaste stof is gemaakt) stevig worden vastgehouden. Daarom zijn de deeltjes zeer dicht opeengepakt. Er zijn heel kleine lege ruimtes tussen de deeltjes. Er zijn zeer sterke intermoleculaire interacties tussen deeltjes. Deze kenmerken geven vaste stoffen een bepaalde vorm. Omdat de deeltjes dicht opeengepakt zijn, vertonen de deeltjes een bijna verwaarloosbare beweging (trillingen kunnen meestal worden waargenomen; daarom blijven deeltjes op bepaalde posities). Doordat de vaste stof een vaste vorm krijgt, heeft deze ook een vast volume. De dichtheid van een vaste stof is erg hoog in vergelijking met vloeistoffen en gassen.
Vloeibare fase
De vloeistoffase is een fase van materie waarin deeltjes dicht bij elkaar zijn gepakt, maar het is geen strakke pakking zoals in vaste stoffen. De lege ruimtes tussen deeltjes zijn groot in vergelijking met vaste stoffen, maar klein in vergelijking met gassen. Deeltjes kunnen vrij bewegen. De vloeistof heeft geen gedefinieerde vorm; het krijgt de vorm van de houder waarin de vloeistof aanwezig is. De dichtheid van een vloeistof is kleiner dan die van een vaste stof en hoger dan die van een gas. Een vloeistof heeft echter een vast volume omdat de deeltjes dicht op elkaar zijn gepakt.
Gasfase
De gasfase is een fase van materie waarin deeltjes continu in willekeurige richtingen bewegen. Daarom zijn er grote ruimtes tussen gasdeeltjes. Deze deeltjes vullen een gesloten container waarin het gas aanwezig is. Dan krijgt het gas het volume van de container. De dichtheid van een gas is veel minder in vergelijking met die van vaste stoffen en vloeistoffen.
Wat is kinetische moleculaire theorie?
Kinetische moleculaire theorie is een theorie die de fysische eigenschappen van gassen op hun moleculair niveau beschrijft. De concepten van de kinetische moleculaire theorie zijn als volgt.
- Gassen bevatten deeltjes die constant in willekeurige beweging zijn.
- Deze deeltjes komen constant met elkaar in botsing. De aanrijdingen zijn volledig elastisch.
- Het volume van een gasmolecuul is verwaarloosbaar in vergelijking met het volume van de container waarin het gas aanwezig is. Maar deze deeltjes hebben een aanzienlijke massa.
- Er zijn geen intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen.
- De gemiddelde kinetische energie van het gas is evenredig met de absolute temperatuur van het gas.
Figuur 2: Pure botsingen tussen gasdeeltjes
De relatie tussen de kinetische energie en snelheid van gasmoleculen kan als volgt worden gegeven.
KE = ½.mv 2
Waar KE de kinetische energie is, m is de massa van een gasdeeltje en v is de gemiddelde snelheid van gasmoleculen. Maar het meten van deze parameters is moeilijk; dus de vergelijking wordt gewijzigd zoals hieronder.
KE = 3 / 2.k B T
Wanneer KE is de kinetische energie, k B is de constante van Boltzmann (1,381 x 10 -23 m 2 kg s -2 K -1), en T de absolute temperatuur van het gas (in Kelvin eenheden). Deze vergelijking geeft aan dat de kinetische energie van het gas recht evenredig is met de absolute temperatuur van het gas.
Wat is het verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie |
|
| Deeltjesmodel van materie is een model dat de rangschikking van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van materie verklaart. | Kinetische moleculaire theorie is een theorie die de fysische eigenschappen van gassen op hun moleculair niveau aangeeft. |
| Componenten | |
| Het deeltjesmodel van materie beschrijft de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie. | De kinetische moleculaire theorie beschrijft de eigenschappen van gassen. |
| Inhoud | |
| Het deeltjesmodel van materie verklaart de rangschikking van deeltjes in een vaste stof, vloeistof of gas. | De kinetische moleculaire theorie verklaart de relatie tussen kinetische energie en andere eigenschappen van een gas. |
Samenvatting - Deeltjesmodel van materie versus kinetische moleculaire theorie
Het deeltjesmodel en de kinetische moleculaire theorie verklaren verschillende fysische eigenschappen van materie. Deeltjesmodel is het model dat de rangschikking van deeltjes (atomen, moleculen of ionen) in een bepaalde fase van materie verklaart. Kinetische moleculaire theorie beschrijft de relatie tussen kinetische energie en andere eigenschappen van een gas. De belangrijk verschil tussen deeltjesmodel van materie en kinetische moleculaire theorie is dat het deeltjesmodel van materie de eigenschappen van vaste, vloeibare en gasfasen van materie beschrijft, terwijl de kinetische moleculaire theorie de eigenschappen van gassen beschrijft.
