Verschil Tussen Bond Moment En Dipole Moment

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Belangrijkste verschil - Bond-moment versus dipool-moment

De termen bindingsmoment en dipoolmoment zijn gebaseerd op vergelijkbare principes, maar verschillen op basis van de toepassing. Het bindingsmoment is ook bekend als bindingsdipoolmoment. Het is de polariteit van een chemische binding die zich binnen een bepaald molecuul bevindt. Dipoolmoment, aan de andere kant, is elke vorm van elektrische scheiding (scheiding van ladingen). Het belangrijkste verschil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment optreedt in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil

2. Wat is Bond Moment

3. Wat is Dipool Moment

4. Overeenkomsten tussen Bond Moment en Dipole Moment

5. Vergelijking zij aan zij - Bond Moment vs Dipool Moment in tabelvorm

6. Samenvatting

Wat is Bond Moment?

Bindingsmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding. Daarom geeft het de polariteit van een chemische binding. Het bindingsmoment treedt op wanneer er een positieve en negatieve ladingsscheiding is in een chemische binding. Het bindingsdipoolmoment wordt aangegeven met het symbool "μ".

μ = δd

waarin δ de waarde van lading is en d de afstand tussen twee atomen in de covalente binding. Bij het creëren van een bindingsdipoolmoment worden de elektrische ladingen gescheiden als partiële ladingen δ + en δ-. Deze ladingsscheiding vindt plaats in chemische bindingen wanneer twee atomen die deelnemen aan de vorming van bindingen verschillende elektronegativiteitswaarden hebben. Omdat de elektronegativiteit van een atoom de affiniteit voor elektronen is, trekken meer elektronegatieve atomen bindingselektronen naar zich toe. Dan krijgt het atoom met een minder elektronegatieve waarde een gedeeltelijke positieve lading omdat de dichtheid van elektronen rond dat atoom kleiner is. Dienovereenkomstig krijgt het atoom met een hoge elektronegativiteit een gedeeltelijke negatieve lading.

Figuur 1: Polariteit van boortrifluoride (BF ₃)

De SI-eenheid voor het meten van het dipoolmoment van de binding is Coulomb-meter (C m). Een diatomisch molecuul heeft slechts één covalente binding. Daarom is het bindingsdipoolmoment van een diatomisch molecuul vergelijkbaar met het moleculaire dipoolmoment. Het moleculaire dipoolmoment voor diatomische moleculen met twee vergelijkbare atomen is nul, dwz het moleculaire dipoolmoment van Cl ₂ is nul. Maar sterk ionische verbindingen zoals KBr hebben een hoog bindingsmoment en moleculair moment. Voor complexe polyatomische moleculen zijn er veel covalente bindingen. Vervolgens wordt het moleculaire dipoolmoment bepaald door alle individuele dipoolmomenten van de binding.

Wat is dipoolmoment?

Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen. De ladingsscheiding kan plaatsvinden tussen twee ionen in een ionische binding of twee atomen in een covalente chemische binding. Een dipoolmoment ontstaat door verschillen tussen elektronegativiteitswaarden van verschillende atomen die chemische bindingen vormen. Hoe groter het verschil tussen elektronegativiteitswaarden, hoe groter het dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een molecuul. Het dipoolmoment van een molecuul wordt berekend met behulp van de volgende vergelijking.

μ = Σq.r

waarbij μ het dipoolmoment is, q de grootte van de lading en r de positie van de lading. Hier zijn μ en r vectoren, die grootheden zijn die zowel een richting als een grootte hebben.

Figuur 2: dipoolmoment van propaan

Maar soms wordt de term dipoolmoment gebruikt om de maat van de magnetische polariteit van een ladingsysteem te noemen. Het magnetische dipoolmoment bepaalt het koppel dat een magneet ervaart in een extern magnetisch veld. (Koppel = moment; een rotatiekracht).

Wat zijn de overeenkomsten Bond Moment en Dipole Moment?

• Beide worden gebruikt om de polariteit te meten (die ontstaat door ladingsscheiding)
• Beide worden gemeten in de eenheid Debye (D) die gelijk is aan coulomb-meter (C m).

Wat is het verschil tussen Bond Moment en Dipole Moment?

Diff Artikel Midden voor Tafel

Bond-moment versus dipool-moment
Bindingsmoment is de scheiding van elektrische ladingen in een covalente chemische binding die aanwezig is in een bepaalde chemische verbinding.	Dipoolmoment is de scheiding van elektrische ladingen.
Meting
Bond-moment meet de polariteit van een chemische binding.	Dipoolmoment meet de polariteit van een chemische binding of een molecuul.
Voorval
Bindingsmoment vindt plaats in een covalente chemische binding.	Dipoolmoment treedt op tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding in een molecuul.

Samenvatting - Bond Moment vs Dipole Moment

Bindingsmoment en dipoolmoment zijn verwante termen als het gaat om de polariteit van chemische bindingen in moleculen of ionische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen bindingsmoment en dipoolmoment is dat bindingsmoment optreedt in een covalente chemische binding, terwijl dipoolmoment optreedt tussen twee ionen in een ionische binding of tussen twee atomen in een covalente binding.