Belangrijkste verschil - Bond Energy versus Bond Enthalpy
Zowel bindingsenergie als bindingsenthalpie beschrijven hetzelfde chemische concept; de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen. Dit meet de sterkte van een chemische binding. Daarom wordt het ook wel bindingssterkte genoemd. De bindingsenergie wordt berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën bij 298 K voor chemische soorten in de gasfase. Er is geen significant verschil tussen de termen bindingsenergie en bindingsenthalpie, maar bindingsenergie wordt aangeduid met "E", terwijl bindingsenthalpie wordt aangeduid met "H".
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Bond-energie
3. Wat is Bond-enthalpie
4. Vergelijking zij aan zij - Bond-energie versus Bond-enthalpie in tabelvorm
5. Samenvatting
Wat is Bond-energie?
Bindingsenergie of bindingsenthalpie is een maatstaf voor bindingssterkte. Bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen. Dit betekent dat bindingsenergie de energie is die nodig is om een chemische binding te verbreken. Bindingsenergie wordt aangeduid als "E". De meeteenheid is kJ / mol.
Chemische bindingen worden gevormd tussen atomen om een stabiele toestand te verkrijgen wanneer de individuele atomen een hoge energie hebben die onstabiel is. Dit betekent dat de vorming van een chemische binding de energie van een systeem verlaagt. Daarom komt een deel van de energie vrij (meestal als warmte) bij het vormen van chemische bindingen. Daarom is de vorming van een binding een exotherme reactie. Om deze chemische binding te verbreken, moet energie worden geleverd (een gelijke hoeveelheid energie als de energie die vrijkomt bij het vormen van een binding). Deze hoeveelheid energie staat bekend als de bindingsenergie of bindingsenthalpie.
Figuur 1: Energiediagram voor bindingsvorming (links) en bindingsdissociatie (rechts).
De bindingsenergie is gelijk aan het verschil tussen de enthalpie van producten (atomen) en reactanten (uitgangsmolecuul). Elk molecuul moet zijn eigen energiewaarden hebben. Maar er zijn uitzonderingen. De bindingsenergie van een CH-binding hangt bijvoorbeeld af van het molecuul waar de binding voorkomt. Daarom wordt de bindingsenergie berekend als een gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën.
De bindingsenergie is de gemiddelde bindingsdissociatie-energie voor dezelfde soort in gasfase (bij een temperatuur van 298 K). De bindingsenergie van methaanmolecuul (CH 4) is bijvoorbeeld de hoeveelheid energie die nodig is om een koolstofatoom en 4 waterstofradicalen te vormen. Vervolgens kan de bindingsenergie van de CH-binding worden berekend door de som van de bindingsdissociatie-energieën van elke CH-binding te nemen en de totale waarde te delen door 4.
Vb: Bindingsenergie van OH-binding in H 2 O-molecuul kan als volgt worden berekend.
Hoeveelheid energie die nodig is om de H-OH-binding te verbreken = 498,7 kJ / mol
De hoeveelheid energie die nodig is om de OH-binding (in het resterende OH-radicaal) te verbreken = 428 kJ / mol
De gemiddelde dissociatie-energie van de binding = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Daarom wordt de bindingsenergie van OH in het H 2 O-molecuul beschouwd als 464 kJ / mol.
Wat is Bond Enthalpy?
Bindingsenthalpie of bindingsenergie is de hoeveelheid energie die nodig is om een molecuul in zijn atomaire componenten te scheiden. Het is een maat voor de hechtsterkte. De bindingsenthalpie wordt aangeduid als "H".
Wat is het verschil tussen Bond Energy en Bond Enthalpy?
- Bindingsenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen op te splitsen in zijn samenstellende atomen.
- Bindingsenergie wordt aangeduid als "E", terwijl bindingsenthalpie wordt aangeduid als "H".
Samenvatting - Bond Energy vs Bond Enthalpy
De bindingsenergie of bindingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om een mol moleculen in de gasfase in zijn atomaire componenten te scheiden. Het wordt berekend met behulp van de bindingsdissociatie-energiewaarden van chemische bindingen. Daarom is de bindingsenergie de gemiddelde waarde van bindingsdissociatie-energieën. Het is altijd een positieve waarde omdat de dissociatie van de binding endotherm is (de vorming van binding is exotherm). Er is geen significant verschil tussen bindingsenergie en bindingsenthalpie.
