Het belangrijkste verschil tussen bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie is dat de bindingsenergie een gemiddelde waarde is, terwijl de bindingsdissociatie-energie een bepaalde waarde is voor een bepaalde binding.
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus GNLewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Daarom hebben deze atomen de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Het kan gebeuren door het vormen van ionische bindingen, covalente bindingen of metaalbindingen, afhankelijk van de elektronegativiteit van atomen. Wanneer twee atomen een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil hebben, met elkaar reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Bindingsenergie en bindingsdissociatie-energie zijn twee concepten met betrekking tot covalente chemische bindingen.
