Massa-nummer versus atoommassa
Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Sommige van deze subdeeltjes hebben een massa; daarom dragen ze bij aan de totale massa van het atoom. Sommige subatomaire deeltjes zoals elektronen hebben echter geen significante massa. Voor elke isotoop van een element is er een specifieke atoommassa en een massagetal.
Wat is atoommassa?
Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling van massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, specifiek wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat, volgens de grondbeginselen van de fysica, is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa toeneemt. De massa van elektronen is echter aanzienlijk klein in vergelijking met de massa van protonen en neutronen. We kunnen dus zeggen dat de bijdrage van elektronen aan een atomaire massa minder is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun aantal neutronen anders is, heeft elke isotoop een andere atomaire massa.
Bovendien zijn de massa atomen extreem klein, dus we kunnen ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals gram of kilogram. Voor onze doeleinden gebruiken we een andere eenheid genaamd atomaire massa-eenheid (amu) om de atomaire massa te meten. 1 atomaire massa-eenheid is een twaalfde van de massa van een C-12-isotoop. Wanneer een massa van een atoom wordt gedeeld door de massa van een twaalfde van de massa van een C-12-isotoop, wordt zijn relatieve massa verkregen. In het algemeen gebruik, wanneer we de relatieve atomaire massa van een element zeggen, bedoelen we echter hun atoomgewicht (omdat het wordt berekend met inachtneming van alle isotopen). Atomaire massa en atoomgewichten worden door de meeste mensen door elkaar gebruikt. Ze hebben echter verschillende betekenissen en het veroorzaakt een aanzienlijke fout in de berekeningen van bulkmateriaal als deze twee als één worden beschouwd.
Wat is een massagetal?
Massagetal is het totale aantal neutronen en protonen in een kern van een atoom. De verzameling neutronen en protonen wordt ook wel nucleonen genoemd. Daarom kan massagetal ook worden gedefinieerd als het aantal nucleonen in een kern van een atoom. Normaal gesproken wordt dit in de linkerbovenhoek van het element (als superscript) weergegeven als een geheel getal. Verschillende isotopen hebben verschillende massagetallen, omdat hun aantal neutronen varieert. Daarom geeft het massagetal van een element de massa van het element in gehele getallen. Het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer van een element geeft het aantal neutronen aan dat het heeft.
Wat is het verschil tussen massagetal en atoommassa?
• Atoommassa is de massa van een atoom. Massagetal betekent het totale aantal neutronen en protonen (nucleonen) in een kern van een atoom.
• Massagetal is een geheel getal, terwijl de atoommassa vaak een decimale waarde is.
