Verschil Tussen Lattice En Crystal

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Lattice versus Crystal

Rooster en kristal zijn twee woorden die hand in hand gaan. Deze twee woorden worden door elkaar gebruikt, maar er is een klein verschil tussen de twee.

Rooster

Lattice is een wiskundig fenomeen. In de chemie kunnen we verschillende soorten ionische en covalente roosters zien. Het kan worden gedefinieerd als een vaste stof, die een driedimensionale geordende opstelling van basiseenheden heeft. De basiseenheid kan een atoom, molecuul of ion zijn. Roosters zijn kristallijne structuren met deze herhaalde basiseenheden. Wanneer ionen zich verenigen met ionische bindingen, vormen ze ionische kristallen. Natriumchloride kan bijvoorbeeld worden ingenomen. Natrium is een metaal uit groep 1 en vormt dus een +1 geladen kation. Chloor is een niet-metalen en heeft het vermogen om een -1 geladen anion te vormen. In het rooster is elk natriumion omgeven door zes chloride-ionen, en elk chloride-ion is omgeven door zes natriumionen. Door alle aantrekkingen tussen ionen is de roosterstructuur stabieler. Het aantal ionen dat in het rooster aanwezig is, varieert met de grootte ervan. Rooster-energie of enthalpie van rooster is de maat voor de sterkte van de ionische bindingen in het rooster. Normaal gesproken is de roosterenthalpie exotherm.

Diamant en kwarts zijn twee voorbeelden voor driedimensionale covalente roosters. Diamant is alleen samengesteld uit koolstofatomen en elk koolstofatoom is covalent gebonden aan vier andere koolstofatomen om de roosterstructuur te vormen. Daarom heeft elk koolstofatoom de tetraëdrische rangschikking. Door een dergelijke structuur te vormen, heeft diamant een hoge stabiliteit verkregen. (Diamant staat bekend als een van de sterkste mineralen.) Kwarts of siliciumdioxide heeft ook covalente bindingen, maar ze bevinden zich tussen silicium- en zuurstofatomen (rooster van verschillende atomen). Beide covalente roosters hebben een zeer hoog smeltpunt en kunnen geen elektriciteit geleiden.

Kristal

Kristallen zijn vaste stoffen, die geordende structuren en symmetrie hebben. De atomen, moleculen of ionen in kristallen zijn op een bepaalde manier gerangschikt en hebben dus een lange-afstandsvolgorde. Kristallen komen van nature op aarde voor als grote kristallijne gesteenten, zoals kwarts en graniet. Kristallen worden ook gevormd door levende organismen. Calciet wordt bijvoorbeeld geproduceerd door weekdieren. Er zijn kristallen op waterbasis in de vorm van sneeuw, ijs of gletsjers. Kristallen kunnen worden ingedeeld op basis van hun fysische en chemische eigenschappen. Het zijn covalente kristallen (bv. Diamant), metallische kristallen (bv. Pyriet), ionische kristallen (bv. Natriumchloride) en moleculaire kristallen (bv. Suiker). Kristallen kunnen verschillende vormen en kleuren hebben. Kristallen hebben een esthetische waarde en er wordt aangenomen dat ze helende eigenschappen hebben; dus mensen gebruiken ze om sieraden te maken.

Wat is het verschil tussen Lattice en Crystal?

• Lattice beschrijft de structuur van kristallen. Wanneer een groep moleculen de neiging heeft om elke eenheid herhaaldelijk op een roosterpunt te rangschikken, wordt een kristal gemaakt.

• In een kristalstructuur is er een patroon van ordening van de atomen of eenheden. Deze patronen bevinden zich op de punten van een rooster. Deze traliepunten zijn driedimensionaal geordend.