Wolfraam versus wolfraamcarbide
Wolfraam is een element en wolfraamcarbide is een anorganische verbinding die erdoor wordt gemaakt.
Wolfraam
Wolfraam, dat wordt weergegeven door het symbool W, is een overgangsmetaalelement met atoomnummer 74. Het is een zilverachtig wit kleurelement. Het behoort tot de groep zes en periode 6 in het periodiek systeem. Het molecuulgewicht van wolfraam is 183,84 g / mol. De elektronische configuratie van wolfraam is [Xe] 4f 14 5d 4 6s 2. Wolfraam vertoont oxidatietoestanden van -2 tot +6, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is +6. Wolfraam is bestand tegen de reacties van zuurstof, zuren en logen wanneer het in grote hoeveelheden is. Scheeliet en wolframiet zijn de belangrijkste soorten wolfraammineralen. Wolfraammijnen bevinden zich voornamelijk in China. Behalve deze mijn zijn er enkele in landen als Rusland, Oostenrijk, Bolivia, Peru en Portugal. Wolfraam is populairder vanwege hun gebruik als gloeidraden. Door het zeer hoge smeltpunt (3410 ° C) van wolfraam kan het in bollen worden gebruikt. In feite heeft het het hoogste smeltpunt van alle elementen. Het kookpunt is ook erg hoog in vergelijking met de meeste andere elementen. Het is ongeveer 5660 ° C. Wolfraam wordt ook gebruikt in elektrische contacten en booglaselektroden.
Wolfraamcarbide
Wolfraamcarbide is een verbinding met de formule WC. Deze formule laat zien dat wolfraam en koolstof in gelijke hoeveelheden in de verbinding zitten. Zijn molecuulgewicht is 195,86 g · mol −1. Wolfraamcarbide heeft een grijszwart gekleurd uiterlijk en is een vaste stof. Deze verbinding heeft een smeltpunt van 2870 ° C en is een van de hardste carbiden. Op de schaal van Moh heeft het een hardheidswaarde van ongeveer 8,5-9, wat een extreem hoge waarde is. Een methode voor het produceren van wolfraamcarbide is het laten reageren van wolfraam met koolstof bij een zeer hoge temperatuur (1400–2000 ° C). Het kan ook worden gesynthetiseerd door het gepatenteerde wervelbedproces, chemische dampafzettingsmethode en vele andere methoden. Er zijn twee vormen van wolfraamcarbide op basis van hun structurele opstelling. Het ene type is een zeshoekige vorm en het andere is een kubusvorm. Deze staan bekend als respectievelijk alfa- en bèta-verbindingen. In de zeshoekige gesloten gepakte structuur hebben zowel koolstof als wolfraam het coördinatiegetal 6. Daar,wolfraamatoomlagen liggen direct tegen elkaar waar koolstofatomen de helft van de tussenruimten vullen. WC is een efficiënte elektriciteits- en thermische geleider. Wat betreft geleidbaarheid valt het in hetzelfde bereik als gereedschapsstaal en koolstofstaal. Het is bestand tegen hitte en oxidatie bij zeer lage temperaturen. Omdat het slijtvast WC is, werden er vroeger frezen voor machines, messen voor boren, zagen, freesgereedschappen gemaakt die worden gebruikt voor metaalbewerking, houtbewerking, mijnbouw en constructies. Dit wordt ook gebruikt bij het maken van sieraden. De hardheid, duurzaamheid en krasbestendigheid van het materiaal hebben het tot een goed materiaal voor het maken van sieraden gemaakt. Het kan ook worden gebruikt als katalysator om de chemische reacties te versterken. Het is bestand tegen hitte en oxidatie bij zeer lage temperaturen. Omdat het slijtvast WC is, werden er vroeger frezen voor machines, messen voor boren, zagen, freesgereedschappen gemaakt die worden gebruikt voor metaalbewerking, houtbewerking, mijnbouw en constructies. Dit wordt ook gebruikt bij het maken van sieraden. De hardheid, duurzaamheid en krasbestendigheid van het materiaal hebben het tot een goed materiaal voor het maken van sieraden gemaakt. Het kan ook worden gebruikt als katalysator om de chemische reacties te versterken. Het is bestand tegen hitte en oxidatie bij zeer lage temperaturen. Omdat het slijtvast WC is, werden er vroeger frezen voor machines, messen voor boren, zagen, freesgereedschappen gemaakt die worden gebruikt voor metaalbewerking, houtbewerking, mijnbouw en constructies. Dit wordt ook gebruikt bij het maken van sieraden. De hardheid, duurzaamheid en krasbestendigheid van het materiaal hebben het tot een goed materiaal voor het maken van sieraden gemaakt. Het kan ook worden gebruikt als katalysator om de chemische reacties te versterken. Het kan ook worden gebruikt als katalysator om de chemische reacties te versterken. Het kan ook worden gebruikt als katalysator om de chemische reacties te versterken.
Wat is het verschil tussen wolfraam en wolfraamcarbide?
• Wolfraamcarbide is een anorganische verbinding gemaakt met het pure element wolfraam.
• Wolfraam wordt aangeduid als W en wolfraamcarbide wordt aangeduid als WC.
• Wolfraamcarbide is harder dan wolfraam.
• Wolfraamcarbide is duurzamer en resistenter dan wolfraam.
