Belangrijkste verschil - Pyruvaat versus pyrodruivenzuur
De termen pyruvaat en pyrodruivenzuur worden vaak door elkaar gebruikt; er is echter een duidelijk verschil tussen beide: pyrodruivenzuur is een zuur, wat aangeeft dat het een waterstofion kan afgeven en zich kan binden met een positief geladen natrium- of kaliumion om een zuur zout te vormen, ook bekend als pyruvaat. Met andere woorden, pyruvaat is een zout of ester van pyrodruivenzuur. Dit is het belangrijkste verschil tussen pyruvaat en pyrodruivenzuur en beide stoffen worden gebruikt in biologische en metabolische routes, maar zijn nauw met elkaar verbonden.
Wat is pyrodruivenzuur?
Pyrodruivenzuur speelt een belangrijke rol in het metabolisme van de mens. Energie wordt bijvoorbeeld aan levende cellen geleverd door cellulaire aërobe ademhaling of pyrodruivenzuur wordt gefermenteerd om door fermentatie melkzuur te produceren. Pyrodruivenzuur is een vloeistof van aard, en het is kleurloos en heeft een geur die lijkt op azijnzuur. Het is een zwak zuur, en het is opgelost in water. De chemische formule van pyrodruivenzuur is (CH 3 COCOOH) en wordt beschouwd als de eenvoudigste vorm van de alfa-ketozuren met een carbonzuur en een keton-functionele groep. Bovendien is pyrodruivenzuur een carbonzuur dat niet zo sterk is als anorganische zuren zoals zoutzuur.
Wat is pyruvaat?
Pyruvaat is de geconjugeerde base van pyrodruivenzuur en de chemische formule is CH3COCOO -. Met andere woorden, pyruvaat is het anion dat wordt geproduceerd uit pyrodruivenzuur. Het belangrijkste verschil tussen pyrodruivenzuur en pyruvaat is dat het waterstofatoom op de carboxylzuurgroep is gedissocieerd of is verwijderd. Dit levert een negatief geladen carboxylaatgroep op voor het pyruvaat. Vanwege de zwakke zuurgraad van pyrodruivenzuur, dissocieert het gemakkelijk in water en vormt daarbij pyruvaat. Pyruvaat is een belangrijke chemische verbinding in het menselijk metabolisme en biochemie. Pyruvaat is betrokken bij het metabolisme van glucose en wordt ook wel glycolyse genoemd. Bij het glycolyseproces wordt één molecuul glucose opgesplitst in twee moleculen pyruvaat, die vervolgens worden gebruikt in verdere reacties om energie te produceren.
Wat is het verschil tussen pyruvaat en pyrodruivenzuur?
Pyruvaat en pyrodruivenzuur kunnen aanzienlijk verschillende chemische effecten en enkele functionele eigenschappen hebben. Deze verschillen worden hier besproken.
Definitie van pyruvaat en pyrodruivenzuur
Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur is een geelachtig gekleurd organisch zuur.
Pyruvaat: Pyruvaat is een zout of ester van pyrodruivenzuur.
Kenmerken van pyruvaat en pyrodruivenzuur
Chemische formule en moleculaire structuur
Pyrodruivenzuur: CH 3 COCOOH
Pyruvaat: CH3COCOO -
Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur heeft hetzelfde aantal elektronen als protonen. Pyruvaat: Pyruvaat heeft meer elektronen dan protonen. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur kan worden gesynthetiseerd uit melkzuur. Pyruvaat: Pyruvaat is het anion dat wordt gesynthetiseerd uit pyrodruivenzuur. Wanneer pyrodruivenzuur wordt opgelost in water, heeft het de neiging om te dissociëren en een pyruvaat-ion en een proton te synthetiseren. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur is een zwak organisch zuur. Pyruvaat: Pyruvaat is de geconjugeerde base van pyrodruivenzuur. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur heeft een carbonzuur (COOH) functionele groep. Pyruvaat: Pyruvaat wordt een carboxylaatanion genoemd dat COO - bevat. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur heeft een neutrale lading. Pyruvaat: Pyruvaat heeft een negatieve lading. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur heeft het vermogen om een proton op te geven. Pyruvate: Pyruvate kan een proton niet opgeven. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur is de minder dominante vorm in een cellulaire omgeving in vergelijking met pyruvaat. Pyruvaat: Pyruvaat is de meest dominante vorm in een cellulaire omgeving in vergelijking met pyrodruivenzuur. Pyrodruivenzuur: Pyrodruivenzuur heeft een intra-moleculaire waterstofbinding. Pyruvaat: Pyruvaat heeft geen intra-moleculaire waterstofbinding.
Protonen- en elektronenbalans
Synthese
Zuurgraad
Carboxylische functionele groep
In rekening brengen
Mogelijkheid om een proton te geven
Dominante vorm
Intra-moleculaire waterstofbinding
