Belangrijkste verschil - Eerste versus tweede ionisatie-energie (I1E versus I2E)
Voordat we het verschil tussen eerste en tweede ionisatie-energie gaan analyseren, bespreken we eerst wat ionisatie-energie is. In het algemeen wordt de ionisatie-energie de energie genoemd die nodig is om een elektron uit een gasvormig atoom of een ion te verwijderen. Omdat elektronen worden aangetrokken tot de positieve kern, moet de energie voor dit proces worden geleverd. Dit wordt beschouwd als een endotherm proces. De ionisatie-energieën worden uitgedrukt in kJ mol -1. Het belangrijkste verschil tussen eerste en tweede ionisatie-energie wordt het best uitgelegd in hun definities; De energie die wordt geabsorbeerd door een neutraal, gasvormig atoom om een +1 geladen ion te produceren (om een elektron te verwijderen) wordt de eerste ionisatie-energie genoemd, terwijl de energie die wordt geabsorbeerd door een positief geladen (+1) gasvormig ion om een ion te produceren met een +2 lading is genaamd de tweede ionisatie-energie. De ionisatie-energie wordt berekend voor 1 mol atomen of ionen. Met andere woorden; eerste ionisatie-energie heeft betrekking op neutrale gasvormige atomen en tweede ionisatie-energie heeft betrekking op de gasvormige ionen met een (+1) lading. De grootte van de ionisatie-energie varieert afhankelijk van de lading van de kern, de afstand van de elektronenvorm van de kern en het aantal elektronen tussen de kern en de buitenste schilelektronen.
Wat is eerste ionisatie-energie (I 1 E)?
De eerste ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de energie die wordt geabsorbeerd door 1 mol neutrale gasvormige atomen om het meest losjes gebonden elektron van het atoom te verwijderen om 1 mol gasvormige ionen met +1 lading te produceren. De grootte van de eerste ionisatie-energie neemt toe langs een periode in het periodiek systeem en neemt af langs een groep. De eerste ionisatie-energie heeft een periodiciteit; het heeft hetzelfde patroon herhaaldelijk langs het periodiek systeem.
Wat is tweede ionisatie-energie (I 2 E)?
De tweede ionisatie-energie wordt gedefinieerd als de energie die wordt geabsorbeerd door 1 mol positief geladen gasvormige ionen om 1 mol gasvormige ionen met een +2 lading te produceren door het losjes gebonden elektron uit het +1 ion te verwijderen. Tweede ionisatie-energie vertoont ook periodiciteit.
Wat is het verschil tussen eerste en tweede ionisatie-energie (I 1 E en I 2 E)?
Definitie van eerste en tweede ionisatie-energie
Eerste ionisatie-energie (I 1 E): de energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron uit 1 mol gasvormige atomen te verwijderen om 1 mol gasvormige ionen met een positieve lading te produceren (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Tweede ionisatie-energie (I 2 E): De energie die nodig is om het meest losjes gebonden elektron te verwijderen uit 1 mol gasvormige ionen met een +1 lading om mol gasvormige ionen met +2 lading te produceren.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Kenmerken van eerste en tweede ionisatie-energie
Energiebehoefte
Gewoonlijk is het verdrijven van het eerste elektron uit een gasvormig atoom in de grondtoestand gemakkelijker dan het verdrijven van het tweede elektron uit een positief geladen ion. Daarom is de eerste ionisatie-energie minder dan de tweede ionisatie-energie en is het energieverschil tussen de eerste en tweede ionisatie-energie significant groot.
Diff Artikel Midden voor Tafel
| Element | Eerste ionisatie-energie (I 1 E) / kJ mol -1 | Tweede ionisatie-energie (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Waterstof (H) | 1312 | |
| Helium (hij) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Boor (B) | 800 | 2426 |
| Koolstof (C) | 1086 | 2352 |
| Stikstof (N) | 1402 | 2855 |
| Zuurstof (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Trends van de ionisatie-energie in het periodiek systeem
Eerste ionisatie-energie (I 1 E): Eerste ionisatie-energiewaarden van atomen in elke periode vertonen dezelfde variatie. De grootte is altijd kleiner dan de tweede ionisatie-energiewaarden
Tweede ionisatie-energie (I 2 E): Tweede ionisatie-energiewaarden van atomen in elke periode vertonen dezelfde variatie; die waarden zijn altijd hoger dan de eerste ionisatie-energiewaarden.
Hoffelijkheid van afbeeldingen:
"Ionisatie-energie periodiek systeem" door Cdang en Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
