Belangrijkste verschil - Fasediagram versus evenwichtsdiagram
Fasediagrammen of evenwichtsdiagrammen zijn grafieken of grafieken die de relatie tussen temperatuur, druk en de samenstelling van elk systeem laten zien. Deze diagrammen geven details over de condities van thermodynamisch verschillende fasen die in evenwicht met elkaar bestaan. Een fase is een homogeen deel van een systeem met uniforme chemische en fysische eigenschappen. Er zijn drie hoofdfasen waarin een stof kan bestaan: vaste, vloeibare en gasfase. Er is geen verschil tussen fasediagram en evenwichtsdiagram.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is een fasendiagram
3. Wat is een evenwichtsdiagram
4. Fasendiagram versus evenwichtsdiagram
5. Samenvatting
Wat is een fasendiagram?
Een fasediagram is een diagram dat de details samenvat van de omstandigheden van thermodynamisch verschillende systemen die in evenwicht naast elkaar bestaan. Een fasediagram toont fasegrenzen of evenwichtsgrenzen die fasen van elkaar scheiden. Het fasediagram is een grafiek van druk versus temperatuur.
Figuur 1: een fasediagram met grenslijnen, tripelpunt en kritiek punt
Belangrijke onderdelen van een fasendiagram
Enkele belangrijke componenten in een fasediagram zijn onder meer:
- Fasegrenzen (evenwichtsgrenzen) - de lijnen in een fasediagram die twee fasen scheiden; elke fase die in evenwicht is met een andere fase.
- Triple Point - een punt waarop de evenwichtslijn elkaar kruist. Een tripelpunt geeft de omstandigheden aan van een systeem dat een stof heeft die naast elkaar kan bestaan in alle drie de fasen van materie (vast, vloeibaar en gas).
- Kritiek punt - de temperatuur en druk waarbij die stof zich tegelijkertijd als gas en vloeistof kan gedragen; er treden niet-te onderscheiden gas- en vloeistoffasen op. Daarom zijn er geen fasegrenzen. Kritiek punt is het eindpunt van de curve in de fase
- Fusion Curve (smelt- of vriescurves) - de grenslijn in een fasediagram dat de condities toont voor de faseovergangen tussen de gasfase en de vloeistoffase (blauw gekleurde lijn in bovenstaand diagram).
- Verdampingscurve (of condensatiecurve) - de grenslijn in een fasediagram dat de condities toont voor de faseovergangen tussen vaste fase en vloeibare fase (groen gekleurde lijn in bovenstaand diagram).
- Sublimatiecurve - de grenslijn in een fasediagram dat de voorwaarden toont voor de faseovergangen tussen vaste fase en gasfase (rode gekleurde lijn in bovenstaand fasediagram).
Hier is fusie het smelten of bevriezen waarbij de faseovergang tussen gasfase en vloeistoffase betrokken is. Verdamping is de omzetting van een vloeistof in een dampfase (gasfase), terwijl condensatie de omzetting van een damp in vloeistof is. Sublimatie is de directe omzetting van een vaste stof in een gasfase, zonder door een vloeibare fase te gaan.
Soorten fasendiagrammen
Er zijn enkele soorten fasediagrammen.
Unaire fasendiagrammen
Dit zijn de eenvoudigste vorm van fasediagrammen. Deze diagrammen tonen de drie fasen van een stof gescheiden van evenwichtsgrenzen (zoals in figuur 1).
Binaire fasediagrammen
Een binair fasediagram toont het evenwicht tussen twee stoffen die in hetzelfde systeem voorkomen. In de meeste gevallen blijft de druk hetzelfde en zijn de variabelen temperatuur en de samenstelling van stoffen. Hier kunnen de twee stoffen metalen zijn, een metaal en een verbinding of kunnen twee verbindingen.
Figuur 2: een binair faseschema
Wat is een evenwichtsdiagram?
Een evenwichtsdiagram is een diagram dat het evenwicht laat zien tussen fasen van een stof die naast elkaar bestaan in een gesloten systeem. Het is ook bekend als een fasediagram.
Wat is het verschil tussen fasendiagram en evenwichtsdiagram?
Er is geen verschil tussen fasediagram en evenwichtsdiagram omdat het synoniemen zijn. Beide termen verwijzen naar de grafiek die de details samenvat over de omstandigheden van thermodynamisch verschillende systemen die naast elkaar bestaan in evenwicht met elkaar
Samenvatting - Fasendiagram versus evenwichtsdiagram
Een fase is een homogeen deel van een systeem met uniforme chemische en fysische eigenschappen. Er zijn drie belangrijke fasen die elke stof kan bestaan: vaste fase, vloeibare fase en gasfase. Een fasediagram is een diagram dat het evenwicht weergeeft dat bestaat tussen verschillende fasen die naast elkaar bestaan in hetzelfde gesloten systeem. Dit diagram wordt ook wel een evenwichtsdiagram genoemd omdat het evenwichten laat zien.
