Belangrijkste verschil - Acetyleen versus ethyleen
Het belangrijkste verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen een drievoudige binding heeft tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
De namen acetyleen en ethyleen klinken vergelijkbaar, maar het zijn verschillende koolwaterstofverbindingen. Ze hebben echter ook enkele overeenkomsten. Dit artikel beschrijft zowel de overeenkomsten als de verschillen tussen acetyleen en ethyleen.
INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is acetyleen
3. Wat is ethyleen
4. Overeenkomsten tussen acetyleen en ethyleen
5. Vergelijking zij aan zij - Acetyleen versus ethyleen in tabelvorm
6. Samenvatting
Wat is acetyleen?
Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C 2 H 2. Bovendien is het de eenvoudigste alkyn onder koolwaterstoffen. Een alkyn is een verbinding met een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen. Daarom heeft acetyleen een drievoudige binding tussen de twee koolstofatomen die het heeft. Er zijn twee pi-bindingen en één sigma-binding tussen die koolstofatomen. Het molecuul heeft een lineaire geometrie omdat één koolstofatoom slechts vier covalente bindingen kan vormen (acetyleen heeft een drievoudige binding en een enkele binding, CH, waardoor het molecuul lineair wordt). Daarom worden de koolstofatomen van het acetyleenmolecuul sp gehybridiseerd.
Chemische eigenschappen van acetyleen
Enkele chemische feiten over acetyleen zijn als volgt:
- Chemische formule = C 2 H 2
- Molaire massa = 26,04 g / mol
- Fysische toestand bij kamertemperatuur = het is een kleurloos gas
- Geur = reukloos
- Smeltpunt = -80,8 ° C
- Kookpunt = -84 ° C
- Oplosbaarheid in water = slecht oplosbaar
- IUPAC-naam = Ethyne
Bovendien bestaat acetyleen niet als vloeistof bij atmosferische druk. Het heeft dus geen echt smeltpunt. De hierboven vermelde smelttemperatuur is eigenlijk het tripelpunt van acetyleen. Daarom ondergaat de vaste vorm van acetyleen eerder sublimatie dan smelt. Daar wordt vast acetyleen omgezet in damp.
Figuur 01: Gebruik van oxy-acetyleenvlam
De belangrijkste toepassing van acetyleen is in lasprocessen. De oxy-acetyleenvlam is een vlam op hoge temperatuur die belangrijk is bij lassen en snijden. We kunnen deze vlam maken door de verbranding van acetyleen met zuurstof.
Wat is ethyleen?
Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C 2 H 4. Er zijn twee koolstofatomen met elkaar verbonden via een dubbele binding (een pi-binding en een sigma-binding). Daarom heeft het ethyleenmolecuul twee sp2-gehybridiseerde koolstofatomen. Omdat een koolstofatoom vier chemische bindingen kan vormen, zijn er twee waterstofatomen via enkele bindingen aan elk koolstofatoom gebonden. Dan heeft het ethyleenmolecuul een vlakke structuur.
Figuur 02: De chemische structuur van ethyleen
Enkele chemische feiten over ethyleen zijn als volgt:
- Chemische formule = C 2 H 4
- Molaire massa = 28,05 g / mol
- Fysische toestand bij kamertemperatuur = het is een kleurloos, brandbaar gas
- Geur = zoete geur
- Smeltpunt = −169,2 ° C
- Kookpunt = −103,7 ° C
- Oplosbaarheid in water = slecht oplosbaar
- IUPAC-naam = Etheen
De belangrijkste bron van ethyleen is ruwe olie en aardgassen. Er zijn drie hoofdprocessen die worden gebruikt om ethyleen uit deze bronnen te produceren. Zij zijn;
- Stoomkraken van ethaan en propaan
- Stoomkraken van nafta
- Katalytisch kraken van gasolie
Ethyleen kent belangrijke toepassingen als monomeren voor de productie van polymeren zoals polyethyleen via additiepolymerisatie. Polyethyleen is een veelgebruikt verpakkingsmateriaal. Bovendien is ethyleen in biologische systemen belangrijk als plantenhormoon omdat het het rijpingsproces van fruit stimuleert.
Wat zijn de overeenkomsten tussen acetyleen en ethyleen?
- Beide zijn kleine koolwaterstoffen.
- Acetyleen en ethyleen zijn alleen samengesteld uit koolstofatomen en waterstofatomen.
- Beide zijn kleurloze gassen.
- Zowel acetyleen als ethyleen zijn brandbare gassen.
- Acetyleen en ethyleen zijn vlakke structuren.
Wat is het verschil tussen acetyleen en ethyleen?
Diff Artikel Midden voor Tafel
Acetyleen versus ethyleen |
|
| Acetyleen is een organische verbinding met de chemische formule C 2 H 2. | Ethyleen is een organische verbinding met de chemische formule C 2 H 4. |
| Aantal waterstofatomen | |
| Acetyleen heeft twee waterstofatomen in één molecuul acetyleen. | Ethyleen heeft vier waterstofatomen in één ethyleenmolecuul. |
| Molaire massa | |
| Het molecuulgewicht van acetyleen is 26,04 g / mol. | Het molecuulgewicht van ethyleen is 28,05 g / mol. |
| Chemische binding | |
| Acetyleen heeft een drievoudige binding tussen twee koolstofatomen en twee enkelvoudige CH-bindingen. | Ethyleen heeft een dubbele binding tussen twee koolstofatomen en vier CH enkelvoudige bindingen. |
| Hybridisatie van koolstofatomen | |
| De koolstofatomen van het acetyleenmolecuul zijn sp-gehybridiseerd. | De koolstofatomen van het ethyleenmolecuul zijn sp2-gehybridiseerd. |
Samenvatting - Acetyleen versus ethyleen
Acetyleen en ethyleen zijn zeer belangrijke koolwaterstofverbindingen vanwege hun brede scala aan toepassingen. Het verschil tussen acetyleen en ethyleen is dat acetyleen een drievoudige binding heeft tussen twee koolstofatomen, terwijl ethyleen een dubbele binding heeft tussen twee koolstofatomen.
