Verschil Tussen Elektrochemische Cel En Elektrolytische Cel

2024 Auteur: Mildred Bawerman | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-16 08:40

Elektrochemische cel versus elektrolytische cel

Bij elektrochemische oxidatie spelen reductiereacties een belangrijke rol. Bij een oxidatiereductiereactie gaan elektronen over van de ene reactant naar de andere. De stof die elektronen accepteert, staat bekend als een reductiemiddel, terwijl de stof die het elektron weggeeft bekend staat als het oxidatiemiddel. Reductiemiddel is verantwoordelijk voor het verminderen van de andere reactant terwijl het zelf oxidatie ondergaat. En voor oxidatiemiddel is het andersom. Deze reacties kunnen worden onderverdeeld in twee halve reacties, om afzonderlijke oxidaties en reducties te laten zien; dus het toont het aantal elektronen dat naar binnen of naar buiten beweegt.

Elektrochemische cellen

Elektrochemische cel is een combinatie van een reductiemiddel en een oxidatiemiddel, dat fysiek van elkaar is gescheiden. Meestal wordt de scheiding gedaan door een zoutbrug. Hoewel ze fysiek gescheiden zijn, staan beide halve cellen in chemisch contact met elkaar. Elektrolytische en galvanische cellen zijn twee soorten elektrochemische cellen. In zowel elektrolytische als galvanische cellen vinden oxidatiereductiereacties plaats. Daarom zijn er in een elektrochemische cel twee elektroden die anode en kathode worden genoemd. Beide elektroden zijn extern verbonden met een hoogbestendige voltmeter; daarom wordt er geen stroom overgedragen tussen de elektroden. Deze voltmeter helpt om een bepaalde spanning te behouden tussen de elektroden waar oxidatiereacties plaatsvinden. Oxidatiereactie vindt plaats op de anode,en de reductiereactie vindt plaats op de kathode. Elektroden worden ondergedompeld in afzonderlijke elektrolytoplossingen. Normaal gesproken zijn deze oplossingen ionische oplossingen gerelateerd aan het type elektrode. Zo worden koperelektroden ondergedompeld in kopersulfaatoplossingen en worden zilverelektroden ondergedompeld in zilverchlorideoplossing. Deze oplossingen zijn verschillend; daarom moeten ze worden gescheiden. De meest gebruikelijke manier om ze te scheiden is een zoutbrug. In een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet in een elektrische stroom, die we kunnen gebruiken om een lamp aan te steken of om ander elektrisch werk te doen.koperelektroden worden ondergedompeld in kopersulfaatoplossingen en zilverelektroden worden ondergedompeld in zilverchlorideoplossing. Deze oplossingen zijn verschillend; daarom moeten ze worden gescheiden. De meest gebruikelijke manier om ze te scheiden is een zoutbrug. In een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet in een elektrische stroom, die we kunnen gebruiken om een lamp aan te steken of om ander elektrisch werk te doen.koperelektroden worden ondergedompeld in kopersulfaatoplossingen en zilverelektroden worden ondergedompeld in zilverchlorideoplossing. Deze oplossingen zijn verschillend; daarom moeten ze worden gescheiden. De meest gebruikelijke manier om ze te scheiden is een zoutbrug. In een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet in een elektrische stroom, die we kunnen gebruiken om een lamp aan te steken of om ander elektrisch werk te doen.

Elektrolytische cellen

Dit is een cel die een elektrische stroom gebruikt om chemische verbindingen te verbreken, of met andere woorden, om een elektrolyse uit te voeren. Daarom hebben elektrolytische cellen een externe elektrische energiebron nodig om te kunnen werken. Als we bijvoorbeeld koper en zilver nemen als de twee elektroden in de cel, wordt zilver verbonden met de positieve pool van een externe energiebron (een batterij). Koper is verbonden met de negatieve pool. Omdat de negatieve pool rijk is aan elektronen, stromen elektronen van daaruit naar de koperelektrode. Dus koper wordt verminderd. Bij de zilveren elektrode vindt een oxidatiereactie plaats en de vrijgekomen elektronen worden aan de elektron-deficiënte positieve pool van de batterij gegeven. Hieronder volgt de algehele reactie die plaatsvindt in een elektrolytische cel met koper- en zilverelektroden.

2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq) ⇌2 Ag ⁺ (aq) + Cu (s)

Wat is het verschil tussen elektrochemische cel en elektrolytische cel?

• Elektrolytische cel is een soort elektrochemische cel.

• Elektrolytische cellen hebben externe stroom nodig om te kunnen werken. Maar bij een elektrochemische cel wordt de potentiële energie van de cel omgezet in een elektrische stroom. Dus in een elektrolytische cel is het proces bij de elektroden niet spontaan.

• In een elektrochemische cel is de kathode positief en de anode negatief. In een elektrolytische cel is de kathode negatief en de anode positief.